7．下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體且屬于碳鏈異構(gòu)的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2B．CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3
C．CH3COOH和HCOOCH3D．CH3CH2CHO和CH3COCH3

分析 依據(jù)同分異構(gòu)體有碳鏈異構(gòu)，官能團(tuán)的位置異構(gòu)，物質(zhì)類(lèi)別異構(gòu)進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2分子式相同，碳鏈的結(jié)構(gòu)不同，屬于碳鏈異構(gòu)，故A正確；
B、CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3分子式相同，官能團(tuán)雙鍵的位置不同，故B錯(cuò)誤；
C、CH3COOH和HCOOCH3分子式相同，官能團(tuán)不同，分別為羧酸和酯類(lèi)，物質(zhì)類(lèi)別不同，故C錯(cuò)誤；
D、CH3CH2CHO和CH3COCH3分子式相同，物質(zhì)類(lèi)別不同，分別屬于醛和酮，故D錯(cuò)誤，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是有機(jī)物的同分異構(gòu)體的概念，同分異構(gòu)體中有碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)、順?lè)串悩?gòu)等，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與C3H8O的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是（　�。�
A．C3H6B．C5H12C．C6H4Cl2D．C4H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．根據(jù)元素周期表1～18號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，用適當(dāng)?shù)脑胤?hào)或者化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
（1）其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；
（3）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性SiH4小于NH3；
（4）氫化物最穩(wěn)定的是HF，氫化物水溶液顯堿性的是NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是（　　）
A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素
B．最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素
C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素
D．核電荷數(shù)為17的元素的原子的質(zhì)量數(shù)一定是35

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2   ①②③  
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨       
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號(hào)，下同）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）最高價(jià)氧化是兩性氧化物的元素是Al；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：，該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（5）表示①與⑦的化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．碳碳雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，所以，R-CH=CH-R可能有和兩種空間排列的形成，那么，下列化合物具有上述兩種空間排列形成的是（　　）
A．丙烯B．2-戍烯C．苯乙烯D．1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知如表數(shù)據(jù)：
 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃密度/（g/cm3） 
 乙醇-144 78 0.789
 乙酸 16.6 117.9 1.05
 乙酸乙酯-83.6 77.5 0.90
 濃硫酸 338  1.84
某學(xué)生做乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）安裝好儀器后，在大試管中配制好體積比為3：2的乙醇和乙酸，加熱至沸騰，很久也沒(méi)有果香味液體生成，原因是漏加濃硫酸．
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，為什么乙醇需要過(guò)量一些，其原因是乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)而損耗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開(kāi)發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)
（1）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN）徑以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O+H2O2=A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO3，H2O2被稱(chēng)為“綠色氧化劑”的理由是：還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為NA．
（3）實(shí)驗(yàn)室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4•5H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如下：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，反應(yīng)溫度不能超過(guò)40℃的原因是防止H2O2分解．
（4）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和Fe2+、SO42-；某同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的溶液中可能存在H2SO3，應(yīng)選擇以下試劑D（填寫(xiě)序號(hào)）加以檢驗(yàn)．
A．稀硫酸           B．NaOH溶液C．KSCN溶液           D．品紅溶液
②向淺綠色溶液中滴加過(guò)氧化氫，溶液有變黃色，說(shuō)明氧化性．Fe3+小于H2O2（填“大于”或“小于”），此時(shí)，溶液中無(wú)（填“有”或“無(wú)”）H2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用，制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小．用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式為T(mén)iCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（2）檢驗(yàn)TiO2•xH2O中Cl-是否被除凈的方法是取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl-已除凈．
（3）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的ac（填字母代號(hào)）．
（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（5）滴定分析時(shí)，稱(chēng)取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）試樣W g，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{CVM}{1000w}$×100%．
（6）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果偏高．
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果偏低．

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同步練習(xí)冊(cè)答案