Question

18．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 鐵碳合金發(fā)生電化腐蝕時，電子由碳流向鐵
• B． 6NO（g）+4NH₃（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H＞0
• C． 常溫下，用水稀釋0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液，則$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）•（O{H}^{-}）}$的值不變
• D． 對于溴乙烷的水解反應(yīng)（△H＞0），加入NaOH 并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

Answer 1

分析 A．鐵碳合金發(fā)生電化腐蝕時，F(xiàn)e失電子；
B．△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行；
C．根據(jù)影響電離平衡常數(shù)的因素分析；
D．△H＞0的反應(yīng)，加熱平衡逆向移動．

解答 解：A．鐵碳合金發(fā)生電化腐蝕時，F(xiàn)e失電子，則電子由鐵流向碳，故A錯誤；
B．△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行，6NO（g）+4NH₃（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）常溫下能自發(fā)進行，△S＜0，則該反應(yīng)△H＜0，故B錯誤；
C．常溫下，用水稀釋0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）•（O{H}^{-}）}$=$\frac{1}{Kb}$，Kb為電離常數(shù)，只隨溫度變化，溫度不變，Kb不變，所以$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）•（O{H}^{-}）}$的值不變，故C正確；
D．溴乙烷的水解反應(yīng)（△H＞0），△H＞0的反應(yīng)，加熱平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了電化學(xué)原理的應(yīng)用、反應(yīng)自發(fā)性的判斷、影響電離常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)的因素等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．