Question

已知在常溫下可以發(fā)生下列反應(yīng)：H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂3Fe²⁺+4H⁺+NO^-=3Fe³⁺+NO+2H₂O則有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

• A、H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO
• B、I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO
• C、Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO
• D、NO＞Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：在氧化還原反應(yīng)中，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，得電子的物質(zhì)為氧化劑，氧化劑反應(yīng)后的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答．

解答： 解：H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-中還原性：H₂SO₃＞I^-；
2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中還原性：I^-＞Fe²⁺；
3Fe²⁺+4H⁺+NO^-=3Fe³⁺+NO+2H₂O中還原性：Fe²⁺＞NO；
則還原性：H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及氧化性、還原性比較和應(yīng)用的考查，注重分析能力及知識(shí)應(yīng)用能力的訓(xùn)練，題目難度不大．