有 A、B、C三種短周期元素。A-離子的電子層結(jié)構(gòu)和氖原子相同；短周期元素中B的金屬性最強；C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的次外層電子數(shù)的2倍。試推斷：
⑴.這三種元素分別是：A______、B______、C______；(用元素符號表示)
⑵. A的氫化物分子的電子式是__________；
⑶.C元素的最高價氧化物與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。
⑴ F 、 Na、S  ⑵ （3） SO3 + 2OH－＝SO42－ +H2O
考查原子核外電子的排布規(guī)律。A－離子的電子層結(jié)構(gòu)和氖原子相同，所以A是F。短周期元素中金屬性最強的是鈉，則B是Na。C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的次外層電子數(shù)的2倍，所以C是S。HF形成的化學(xué)鍵是極性鍵，其電子式為。
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，放射性同位素鈥可有效冶療肝癌，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（    ）
A．32B．67C．99D．166

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列單質(zhì)中，與水或與酸反應(yīng)最劇烈的是（    ）
A．LiB．Na C．MgD．Al

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）等質(zhì)量的D2O和H2O所含的中子數(shù)之比為________，電子數(shù)之比為_________；等物質(zhì)的量的D2O和H2O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量比為__________，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是（    ）
X
Y
 
 
Z
W
A．四種元素的氫化物中，Y的氫化物沸點最高
B．Z的單質(zhì)不溶于水，有多種同素異形體
C．陰離子的還原性：X< Y
D． X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（   ）
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d       
B．離子半徑：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-
C．離子還原性：A(n+1)+＞Bn+   離子氧化性：C(n+1)-＞Dn-
D．單質(zhì)還原性：B＞A       單質(zhì)氧化性：D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q     W（填“強于”或“弱于”）。
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  。
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）下圖是元素周期表的部分框架，請回答：
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
 
 
 
⑤
⑥
 
⑦
 
⑴根據(jù)元素周期表回答下面問題：
a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物中酸性較強是          （用化學(xué)式表示）。用電子式表示元素①與④的化合物的形成過程：                        ，該化合物屬于         (填 “共價”或“離子”)化合物。
b）元素①—⑦中的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常可以做保護氣的是         （用電子式表示）。
c）碳、氫兩種元素能形成許多種化合物，有些分子還會形成同分異構(gòu)體。寫出與己烷互為同分異構(gòu)體，且一氯代物有兩種的化合物的結(jié)構(gòu)簡式并命名                        
⑵元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似，稱之為對角線原則。根據(jù)元素周期表對角線原則，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。
a）寫出證明Al2O3是兩性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
                                   ，                                 。
b）Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑             鑒別。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項比較中，不正確的是
A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．與酸反應(yīng)放出氫氣的劇烈程度：K＜Na＜Li
C．氧化性：Si＞N＞OD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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