Question

【題目】某體系中存在如下反應：①H2S＋4H2O－8e = SO42－＋10H＋，②2IO3－＋12 H＋＋10e = I2＋6H2O。

（1）反應①中H2S做_____劑，反應②屬于_______ 反應（填“氧化”或“還原”）。

（2）若在反應①中失去0．2 mol 電子，則反應②中可生成______g I2。

（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式，同時標出電子轉移的方向和數(shù)目：_____。

（4）由上述反應可推知__________。

a．氧化性：K2SO4＞ KIO3 b．酸性：HIO3＞ H2SO4

c．還原性：H2S ＞ I2 d．反應過程中溶液的酸性逐漸減弱

Answer 1

【答案】還原 還原 5．08 c

【解析】

（1）化合價升高的反應物做還原劑，碘元素的價態(tài)由正五價，變?yōu)榱銉r，發(fā)生還原反應；

（2）由得失電子數(shù)目守恒計算可得；

（3）①×5+②×4得反應的化學方程式；

（4）還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，因為有水的生成，酸性減弱。

（1）由①H2S+4H2O-8e→SO42-+10H+和②2IO3-+12H++10e→I2+6H2O可知，反應①中硫元素化合價從-2價變化為+6價，化合價升高失電子做還原劑，反應②是碘元素化合價從+5價變化為0價，化合價降低做氧化劑，發(fā)生還原反應，故答案為：還原，還原；

（2）根據(jù)①②電子守恒得到：40mole-轉移生成4molI2，4I2～40e-，；①中失去0.2mol 電子，②中得到0.2mol電子，反應的碘單質物質的量0.02mol，m（I2）=0.02mol×127g/mol×2=5.08g，故答案為：5.08；

（3）由①和②依據(jù)電子守恒得到反應的化學方程式為5H2S+8KIO3=4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O，由方程式可知40mole-轉移生成4molI2，則電子轉移的方向和數(shù)目為，故答案為：；

（4）a、氧化劑KIO3的氧化性大于氧化產(chǎn)物K2SO4、H2SO4，氧化性：K2SO4＜KIO3，故a錯誤；

b、反應物中無碘酸生成，該反應不能判斷酸性強弱，故b錯誤；

c、還原劑H2S的還原性大于還原產(chǎn)物I2，則還原性：H2S＞I2，故c正確；

d、反應過程中氫硫酸反應生成硫酸，溶液酸性增強，故d錯誤；

c正確，故答案為：c。