【題目】根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是 ( )
A. 氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R
B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)>Q
C. L與M的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性L(fǎng)<M
D. L2+ 與R2- 的核外電子數(shù)相等
【答案】B
【解析】短周期元素,T、R都有-2價(jià),處于ⅥA族,T只有-2價(jià),則T為O元素、R為S元素,L、Q都有+2價(jià),處于ⅡA族,原子半徑L>Q,則L為Mg元素,Q為Be元素,M有+3價(jià),處于ⅢA族,原子半徑M的介于L、R之間,則M為Al元素;A.非金屬性O(shè)>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故A錯(cuò)誤;B.金屬性Mg>Be,則Mg與酸反應(yīng)越劇烈,故B正確;C.NaOH的堿性比Al(OH)3強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D.L2+的核外電子數(shù)為12-2=10,R2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18,不相等,故D錯(cuò)誤,故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】布洛芬片常用來(lái)減輕感冒癥狀,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 布洛芬的分子式為C13H18O2 B. 布洛芬與苯乙酸是同系物
C. 1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D. 布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物有4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期,原子序數(shù)依次增大。其中,元素A的一種核素?zé)o中子,B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體,化合物DE2為紅棕色氣體,G是前四周期中電負(fù)性最小的元素,M的原子核外電子數(shù)比G多10。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)G原子的核外電子排布式是________,M在元素周期表中的位置是_______,元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________(用元素符號(hào)表示)。
(2)元素A和E組成的陽(yáng)離子空間構(gòu)型為________;化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為______,其中B原子的雜化方式為________。
<span style="font-size: 15px; font-family: "宋體";"><span contenteditable="true">(3)</span></span>D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙,常溫下,若甲、乙兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的=_________;乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________________________。
(4)元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子,且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。
①X與Y所形成化合物中X的化合價(jià)等于其族序數(shù),Y達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則該化合物的化學(xué)式為______________;
②E的氫化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是_________________。
③X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ 鍵的數(shù)目為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將1 mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,將1 mol Na2 CO3(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2;Na2CO3·10H2O受熱分解的化學(xué)方程式為Na2CO3·10H2O (s) Na2CO3(s)+10H2O(1),熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是( )
A.△H2 <△H3 B.△H1>△H3 C.△Hl+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R、X的原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y元素 的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族,R元素與Y元素同主族。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 60gZY2中含有2molZ-Y極性共價(jià)鍵
B. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,熔沸點(diǎn)高
C. Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是:R>W>Z
D. X與Y形成的兩種常見(jiàn)化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。已知:
①C的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色;
②A(yíng)與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種液態(tài)化合物X和Y,A、E同主族,C與B、D相鄰;
③A、B、C、D四種元素組成一種化合物F,其組成原子數(shù)之比為5∶1∶1∶3。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C原子在周期表的位置為_____________;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;寫(xiě)出化合物EDA的電子式__________。
(2)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽,寫(xiě)出其化學(xué)式___________;寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)式_____________。
(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合,其離子方程式為_______________________。
(4)氯氣與C的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成,寫(xiě)出反應(yīng)方程式______________。
(5)用CH4可以消除汽車(chē)尾氣中氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-955 kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:____________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H+離子與NH3分子反應(yīng)生成NH4+離子,它們之間的相互作用是
A. 離子鍵B. 分子間的作用C. 配位鍵D. 非極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.分液漏斗使用前要檢查它是否漏水
B.要求萃取劑既不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.分液漏斗注入碘水和萃取劑,反復(fù)倒轉(zhuǎn)并用力振蕩后,不必靜置,應(yīng)立即分液
D.分液時(shí),下層液體應(yīng)從下口放出,上層液體應(yīng)從上口倒出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】考古學(xué)家可以通過(guò)測(cè)定古生物化石中14C的含量確定古生物生活的年代.下列關(guān)于14C的說(shuō)法正確的是( )
A.與12C化學(xué)性質(zhì)不同
B.與C60互為同素異形體
C.與12C互為同位素
D.與14N含有的中子數(shù)相同
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