答案　原子半徑、原子間形成的共用電子對數(shù)目。形成相同數(shù)目的共用電子對，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短；原子半徑相同，形成共用電子對數(shù)目越多，鍵長越短。

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答案　(1)②�、茛狻、佗邰帷�(2)①③⑤�、凇、帷、�

(3)①③⑤　②⑨⑩　(4)⑧　(5)⑥⑦�、�

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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0

該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是(　　)

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列不能形成配位鍵的組合是(　　)

A．Ag＋、NH3                     B．H2O、H＋

C．Co3＋、CO                     D．Ag＋、H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是(　　)

①碘和干冰的升華　②二氧化硅和生石灰熔化�、勐然c和鐵的熔化　④苯和己烷的蒸發(fā)

A．①②                         B．②③

C．①④                         D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構呈三角錐形。則下列說法正確的是(　　)

A．分子中N—Cl鍵是非極性鍵

B．分子中不存在孤對電子

C．它的沸點比PCl3的低

D．因N—Cl鍵能大，所以NCl3沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：


答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√

(7)×　(8)√　(9)×　(10)×　(11)√　(12)×

解析　(1)氫鍵與氫有關但不屬于化學鍵。

(2)可燃冰中水分子間存在氫鍵，但CH4與H2O之間不存在氫鍵。

(3)乙醇分子、水分子中都有—OH，符合形成氫鍵的條件。

(4)HI分子間只存在范德華力的作用。

(5)和(6)正確。

(7)H2與O2分子中的共價鍵均為非極性鍵，分子間只存在范德華力。

(8)H2O2分子中的H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，與水分子一樣，H2O2分子間也存在氫鍵。

(9)鹵素氫化物中，HF的熔、沸點最高。

(10)分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)的熔、沸點影響很小。

(11)在極性分子H2O2中存在非極性鍵。

(12)H2O比H2S穩(wěn)定是O—H鍵鍵能大于S—H鍵鍵能，而與氫鍵無關。

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科目：高中化學 來源： 題型：


NO的空間構型是________，H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


答案　A

解析　本題考查氧化還原反應和阿伏加德羅定律及元素化合物知識，意在考查學生利用有關定律進行數(shù)據(jù)處理的能力。氮氧化合物與銅粉反應生成CuO和N2，結(jié)合題中氣體體積和阿伏加德羅定律可推知該氮的氧化物分子中只含有一個氮原子，結(jié)合選項知A正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構。下列說法正確的是(　　)

A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z

B．單質(zhì)沸點：X>Y>Z

C．離子半徑：X2－>Y＋>Z－

D．原子序數(shù)：X>Y>Z

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同步練習冊答案