Question

2．今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取200mL 溶液加入BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推斷不正確的是（　　）

• A． 溶液中一定存在CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺
• B． 溶液中 c （Na⁺）≥0.6mol•L^-1
• C． 溶液中一定沒(méi)有Ba²⁺，可能存在Cl^-
• D． 溶液中n（SO₄^2-）≤0.02 mol

Answer 1

分析 200mL溶液加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，4.66g為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，則原溶液中存在0.02molSO₄^2-，碳酸鋇的物質(zhì)的量為$\frac{12.54g-4.66g}{197g/mol}$=0.04mol，原溶液中存在0.04molCO₃^2-，因硫酸根離子、碳酸根離子與鋇離子不能共存，一定不含Ba²⁺，結(jié)合電荷守恒解答即可．

解答 解：200mL溶液加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，4.66g為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，則原溶液中存在0.02molSO₄^2-，碳酸鋇的物質(zhì)的量為$\frac{12.54g-4.66g}{197g/mol}$=0.04mol，原溶液中存在0.04molCO₃^2-，因硫酸根離子、碳酸根離子與鋇離子不能共存，一定不含Ba²⁺，結(jié)合電荷守恒，一定含有鈉離子，氯離子是否存在無(wú)法判斷．
A、溶液中一定存在CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺，故A正確；
B、根據(jù)電荷守恒，假設(shè)溶液中沒(méi)有氯離子，此時(shí)Na⁺物質(zhì)的量=0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，存在氯離子時(shí)，Na⁺物質(zhì)的量n≥0.12mol，溶液中c（Na⁺）≥$\frac{0.12mol}{0.2L}$=0.6mol•L^-1，故B正確；
C、溶液中一定存在CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺，一定沒(méi)有Ba²⁺，氯離子是否存在無(wú)法判斷，故C正確；
D、溶液中n（SO₄^2-）=0.02mol，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計(jì)算及推斷能力的考查，注意離子共存及電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．