14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，1L pH=ll的CH3COONa溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.001NA
B．28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子個數(shù)為3NA
C．1 mol/L-l NaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)目小于NA
D．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

分析 A、1L pH=ll的CH3COONa溶液中，氫氧根全部來自于水的電離；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；
C、溶液體積不明確；
D、求出硫酸氫鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol液態(tài)的硫酸氫鉀中含1mol陽離子來分析．

解答 解：A、1L pH=ll的CH3COONa溶液中，氫氧根的濃度為10-3mol/L，而在此溶液中氫氧根全部來自于水的電離，故溶液中水電離出的氫氧根的物質(zhì)的量n=CV=10-3mol/L×1L=10-3mol，即10-3NA個，故A正確；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含有6mol原子即6NA個，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的碳酸氫根的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、6.8g硫酸氫鉀的物質(zhì)的量為0.05mol，而1mol液態(tài)的硫酸氫鉀只能電離出1mol鉀離子和1mol硫酸氫根離子，故0.05mol硫酸氫鉀中含0.05mol陽離子即0.05NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．水楊酸是合成阿斯匹林的重要原料．水楊酸的學(xué)名鄰羥基苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為，請回答下列問題：
（1）請寫出水楊酸中除苯環(huán)外具有的官能團羧基和酚羥基．
（2）請寫出與水楊酸互為同分異構(gòu)體，既屬于酚類又屬于醛類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（寫一種即可）：．
（3）水楊酸的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，1mol該有機物在適宜條件下與氫氧化鈉經(jīng)過一系列反應(yīng)，最多能消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（填序號）C；
A．1mol　　B．2mol　　C．3mol　　D．4mol．
（4）已知有機物CH3COOH可以表示為：，在一定條件下，水楊酸與乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示為：，則阿斯匹林的分子式為C9H8O4．
（5）阿斯匹林藥片需要保存在干燥處，受潮的藥片易變質(zhì)不宜服用；檢驗受潮藥片是否變質(zhì)的試劑是（只選一種試劑即可）氯化鐵溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是（　�。�
A．酸式滴定管未潤洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定
B．錐形瓶未用待測液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．甲、乙、丙、丁分別是硫酸鋁、硫酸鐵、氫氧化鈉、氯化鋇等四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失．丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生．據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（　�。�
A．Fe2（SO4）3B．NaOHC．Al2（SO4）3D．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為 2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，下列說法中正確的是（　�。�
A．SO2只是氧化產(chǎn)物
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1mol Cu2S，有4mol硫元素被氧化
D．每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，有0.2mol銅元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、T、V為5種短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如圖所示．這3種元素 原子序數(shù)之和是41，X和T在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X（白色固體）和T2X2（淡黃 色固體）兩種化合物．V單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水能使紫色石蕊溶液變  紅，則：
X 
YZ
（1）5種元素的元素符號分別是XO，YS，ZCl，TNa，VH．
（2）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）T與X形成化合物T2X與T2X2的化學(xué)方程式分別為4Na+O2=2Na2O，2Na+O2=Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B．1 L 0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D．等V、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將7.8g鎂鋁合金加到足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)放出氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．請計算
（1）合金中鎂的物質(zhì)的量；
再將7.8g該鎂鋁合金與500mL硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，請計算
（2）原硫酸物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請回答：
（1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（2）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2，若有1，.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol．
（3）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是B（填字母）．
陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；無
C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無
D在空氣中鐵表面形成致密氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)Ⅰ對；Ⅱ?qū)�，�?/TD>

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