18．下列實驗裝置或操作正確的是（　　）
A．
從碘水中分離出碘		B．
檢驗試液中NH4+的存在
C．
干燥SO2氣體		D．
收集HCl氣體

分析 A．碘易升華，不能利用蒸發(fā)；
B．銨鹽與NaOH反應生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
C．二氧化硫與堿石灰反應；
D．HCl極易溶于水．

解答 解：A．碘易升華，不能利用蒸發(fā)，應選擇萃取、蒸餾分離出碘，故A錯誤；
B．銨鹽與NaOH反應生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，圖中試紙變藍，可檢驗試液中NH4+的存在，故B正確；
C．二氧化硫與堿石灰反應，則干燥試劑不合理，應利用濃硫酸及洗氣瓶干燥二氧化硫，故C錯誤；
D．HCl極易溶于水，不能利用排水法收集，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、離子檢驗、氣體的干燥及收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有常溫下水電離出的c（H+）均為1×10-11mol/L的4種溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水．有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　�。�
A．向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
B．等體積的①、②、③溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量①最小
C．②、③溶液等體積混合后，溶液顯堿性
D．①、④溶液混合若pH=7，則消耗溶液的體積：④＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．用右圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕
B．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$增大
D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中方程的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量散失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（4）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等，（填“相等”或“不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．
（5）實驗中改用8.0mL 15mol/L濃硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗（4）相比，所求中和熱偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）簡述理由：濃硫酸稀釋時放出熱量．
（6）實驗中改用60mL0.50mol/L醋酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗（4）相比，所求中和熱偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）簡述理由：醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)或指定物質(zhì)主要成分與化學式對應正確的是（　�。�
A．明礬--Al2（SO4）3•12H2OB．漂白粉--NaClO
C．純堿--NaHCO3D．水煤氣--CO、H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：R＜Y＜ZB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Y
C．R與Y只能形成一種化合物D．最高價氧化物的水化物酸性：Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．因為反應物濃度越大，反應速率越快，所以常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
B．增大反應物濃度可加快反應速度，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率
C．對化學反應速率起決定性作用的因素是參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)
D．化學反應速率也可以用單位時間內(nèi)固體物質(zhì)的消耗量或者氣體物質(zhì)的生成量來表示

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某W固體可能有①CuCl2②AlCl3③NaNO2④NH4Cl⑤AgNO3⑥FeCl2⑦NaOH中的一種或幾種組成，現(xiàn)有某學習興趣小組對此W固體進行實驗探究分析，得到如下的實驗流程，則對原W固體組成的分析不正確的是（　�。�
A．一定不存在③⑥B．可能存在①②C．一定存在①④⑦D．至少存在④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中Cl-與SO42-之比為（　�。�
A．2：3B．1：3C．3：2D．2：1

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