A、B的轉(zhuǎn)化率隨其物質(zhì)的量之比的變化曲線如圖所示，該反應(yīng)可能是（　�。�
A、A+B?C
B、3A+2B?2C
C、3A+B?2C
D、A+3B?C
考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線
專題：
分析：根據(jù)轉(zhuǎn)化率=
n(轉(zhuǎn)化量)
n(開始)
，即反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其系數(shù)之比時(shí)，其轉(zhuǎn)化率才相等來判斷；
解答： 解：根據(jù)圖象可知，當(dāng)A與B的物質(zhì)的量之比為3時(shí)，其轉(zhuǎn)化率相等，又轉(zhuǎn)化率=
n(轉(zhuǎn)化量)
n(開始)
，即當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其系數(shù)之比時(shí)，其轉(zhuǎn)化率才相等，所以A與B的系數(shù)比也為3：1，故選：C；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物的量之間的關(guān)系，抓住反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其系數(shù)之比時(shí)，其轉(zhuǎn)化率才相等即可解題，難度不大；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

垃圾是放錯(cuò)地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是
 
（填序號(hào)）
A．銅粉          B．氨水          C．氫氧化銅          D．堿式碳酸銅
（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1mol?L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，pH=4，溶液中c（Fe3+）=
 
，此時(shí)
 
Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“無”）．
（4）將20mL Al2（SO4）3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol?L-1，cH2SO4）=3mol?L-1，將0.3mol的銅放入充分反應(yīng)后，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為
 
．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物H是合成一種新型降壓藥的中間體，可由下圖所示的路線合成：
 
已知以下信息：
①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②+
一定條件
 
請(qǐng)回答下列問題：
（1）G分子中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
；C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）A、B、D、H四種物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有
 
種；第③步反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
．
（3）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，濃硫酸的作用是
 
．
（4）檢驗(yàn)A分子中的官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?div id="gtsdmnd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）寫出符合下列條件的所有F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
，其中核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰的共有
 
種．
a．苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；
b．既能和鹽酸反應(yīng)又能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

卡托普利E是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線如下：


（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，B中官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）C→D的反應(yīng)類型是
 
．
（3）下列關(guān)于卡托普利E說法正確的是
 
．
a．能發(fā)生取代反應(yīng)
b．在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有SO2
c．能與Na反應(yīng)生成氫氣
d．E的分子式為C9H16NO3S
（4）己知：B
NaOH
△
F
H+
G
一定條件
H（高分子化合物）則B→F的化學(xué)方程式為
 
．高分子化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫是新型清潔能源，但難儲(chǔ)運(yùn)，研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲(chǔ)藏氫氣，鑭（
 
139
57
Ia）和鎳（
 
59
28
Ni）的一種合金就是儲(chǔ)氫材料．該合金的晶胞如圖，鎳原子除一個(gè)在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點(diǎn)上．儲(chǔ)氫時(shí)氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．
（1）該合金的化學(xué)式是
 

（2）下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是
 

A、該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體
B、氫分子被吸收時(shí)首先會(huì)在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量
C、該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D、氫氣很難液化是因?yàn)槠浞肿娱g作用力很強(qiáng)
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：
Ⅰ、鎳常見化合價(jià)為+2、+3，在水溶液中只以+2價(jià)Ni2+形式存在，+3價(jià)的Ni3+離子具有很強(qiáng)的氧化性．
Ⅱ、在Ni2+的溶液中加入強(qiáng)堿時(shí)，會(huì)生成Ni（OH）2沉淀，在強(qiáng)堿性條件下，該沉淀可以被較強(qiáng)的氧化劑（如NaClO）氧化為黑色難溶物質(zhì)NiO（OH）．
Ⅲ、鎳易形成各種配合物，如Ni（CO）6、[Ni（NH3）6]2+等．
①寫出Ni原子的基態(tài)核外電子排布式
 

②寫出將NiO（OH）溶于濃鹽酸的離子方程式
 

③Ni（OH）2也可以溶于氨水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量HCl氣體，最好的方法是將混合氣體通過（　　）
A、飽和碳酸氫鈉溶液
B、飽和碳酸鈉溶液
C、氫氧化鈉溶液
D、澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氯水注入KI溶液中，用力振蕩，再注入四氯化碳，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象是（　�。�
A、液體呈無色
B、液體分兩層，上層為紫色，下層接近無色
C、液體呈紫紅色
D、液體分兩層，上層接近無色，下層為紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組反應(yīng)，實(shí)質(zhì)都是取代反應(yīng)的是（　�。�
A、苯硝化，苯酚和溴水反應(yīng)，皂化反應(yīng)，乙烯與溴水反應(yīng)
B、酯的水解，酯化反應(yīng)，乙醇和氫鹵酸反應(yīng)，乙醇和濃硫酸加熱至140℃時(shí)的反應(yīng)
C、淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或還原
D、纖維素水解，濃硫酸和乙醇在170℃時(shí)的反應(yīng)，蛋白質(zhì)水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一支25ml的堿式滴定管中，盛裝溶液時(shí)液面恰好在10.00ml處．若將管內(nèi)液體全部放出，所得溶液的體積為（　　）
A、10.00ml
B、15.00ml
C、大于15.00ml
D、小于15.00ml

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