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設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是（   ）

A．1mol苯乙烯中含有的C＝C數為4NA
B．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數為0.1nNA
D．標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數為0.1NA

B

解析試題分析：苯乙烯分子中只有1個碳碳雙鍵，A不正確；乙烯和丙烯的最簡式相同，都是CH2，則2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子的物質的量是0.2mol，碳原子數為0.2NA，B正確；C不正確， 0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數應該是0.1（n－1）NA。標準狀況下，三氯甲烷不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，D不正確，答案選B。
考點：考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學用語只能用來表示一種微粒的是

A． B．2s22p6 C．CH4O D．C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO42-物質的量濃度為

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

配制400 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質量為______。
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)  指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
（3）配制方法：設計五個操作步驟：
① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
② 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm處；
③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；
⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
試將以上操作排出先后順序______。
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是______。

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解NaOH的燒杯未經多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度
（5）在下列配制0.5 mol·L－1 NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填序號)______。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數為0.3 NA
B．25℃時，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2 NA
C．常溫常壓下，4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數為0.3 NA
D．標準狀況下，2. 24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1 NA。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是

A．x∶y等于甲與乙的相對分子質量之比
B．x∶y等于等質量的甲與乙的分子個數之比
C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比
D．y∶x等于同溫同體積下等質量的甲與乙的壓強之比

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．1 mol Na2O2與水反應時，轉移電子的數目為2 NA
B．標準狀況下，22.4 L水中含有水分子的數目為NA
C．14 g N2中含有電子的數目為7 NA
D．數目為NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7︰4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

欲使每20個水分子中溶有1個鈉離子，則180ml水中應投入金屬鈉的質量約為

A．11gB．11.5gC．22gD．23g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是

A．標準狀況下C2H4氣體22.4L，所含電子數為16NA
B．0.1mol鐵在純氧中充分燃燒，失電子數為0.3NA
C．1L 0.2mol／L的氯化鐵溶液中，氯離子數為0.6NA
D．室溫下，16g甲烷含有共價鍵數為4NA

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