【題目】已知：CH3C≡CH＋CO＋CH3OHM，N＋CH3OHM＋H2O。其中M的結構簡式為CH2=C(CH3)COOCH3，下列說法錯誤的是（ ）

A.N可以使溴水褪色

B.N轉化為M的反應為取代反應

C.M中所有碳原子可能共面

D.N屬于酯的同分異構體有3種

【答案】D

【解析】

由CH3C≡CH＋CO＋CH3OHM，N＋CH3OHM＋H2O，其中M的結構簡式為CH2=C(CH3)COOCH3，可知N為CH2＝C(CH3)COOH。

A．由分析可知，N為CH2＝C(CH3)COOH，分子中含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色，故A正確；

B．N＋CH3OHM＋H2O為酯化反應，屬于取代反應，故B正確；

C．M中碳碳雙鍵、羰基均為平面結構，且直接相連，3個原子可共面，則M中所有碳原子可能共面，故C正確；

D．CH2＝C(CH3)COOH，屬于酯的同分異構體含COOC，可能為CH3CH＝CHOOCH、CH2＝CHCH2OOCH、CH2＝CHOOCCH3、CH3OOCCH＝CH2，則屬于酯的同分異構體大于3種，故D錯誤；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈣鈦礦（主要成分是CaTiO3)太陽能薄膜電池制備工藝簡單、成本低、效率高，引起了科研工作者的廣泛關注，科學家認為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)治地位。

（1）基態(tài)Ti原子的價電子排布式為__，能量最高的能級有__個空軌道；Si、P、S第一電離能由小到大順序是__。

（2）碳和硅的有關化學鍵鍵能如表所示：

化學鍵

CC

CH

CO

SiSi

SiH

SiO

鍵能/kJmol-1

356

413

336

226

318

452

硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是___。

（3）一種新型熔融鹽燃料電池以Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，則CO32-的空間構型為___。

（4）Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖：

該配離子中含有的化學鍵類型有__(填字母)。

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵

一個乙二胺分子中共有__個σ鍵，C原子的雜化方式為__。

（5）CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結構如圖所示(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角）Ca2+的配位數(shù)為__，與Ti4+距離最近且相等的O2-有__個；晶體的密度為ρg/cm3，最近的Ti4+和O2-之間的距離為__nm（填計算式)。(CaTiO3的摩爾質量為136g/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子晶體是由原子直接通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體，又稱共價晶體，因其具有高熔沸點、硬度大、耐磨等優(yōu)良特性而具有廣泛的用途。

(1)晶體硅是良好的半導體材料，被廣泛用于信息技術和能源科學等領域。晶體硅是與金剛石結構類似的晶體(其晶胞如圖乙所示)，硅晶體的1個晶胞中含_____個Si原子，在晶體硅的空間網(wǎng)狀結構中最小環(huán)為_____元環(huán)，每最小環(huán)獨立含有__________個Si原子，含1molSi原子的晶體硅中Si-Si鍵的數(shù)目為_____。

(2)金剛砂(SiC)也與金剛石具有相似的晶體結構(如圖丙所示)，在金剛砂的空間網(wǎng)狀結構中，碳原子、硅原子交替以共價單鍵相結合。試回答下列問題：

①金剛砂、金剛石、晶體硅的熔點由低到高的順序是_____(均用化學式表示)。

②在金剛砂的結構中，一個碳原子周圍結合了_____硅個原子，其鍵角是_____。

③金剛砂的結構中含有C、Si原子以共價鍵結合形成的環(huán)，其中一個最小的環(huán)上獨立含有_個C-Si鍵

④金剛砂的晶胞結構如圖甲所示，在SiC中，每個C原子周圍最近等距的C原子數(shù)目為_____；若金剛砂的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中最近的兩個碳硅原子之間的距離為_________pm(用代數(shù)式表示即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸鐵具有較強的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸�？捎糜诮饘俦砻婊瘜W拋光劑。

(1)制備硝酸鐵

取100mL 8mol· L-1硝酸于a中，取 5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應溫度不超過70℃。

①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應的離子方程式：_______。

②若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、_________、___________，用濃硝酸洗滌、干燥。

(2)探究硝酸鐵的性質。用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進行實驗如下：

實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應：

i.測0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6 。

ii.將5mL 0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應原理有兩個反應：

a. Fe3+使銀鏡溶解 b. NO3-使銀鏡溶解

①證明Fe3+使銀鏡溶解，應輔助進行的實驗操作是_________。

②用5mL __________溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。

③為進一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol·L-1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。

實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應，用如圖所示裝置進行實驗：

i.緩慢通入SO2，溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/span>

已知：Fe2++NO[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步驟i反應開始時，以NO3-氧化SO2為主，理由是：_________。

⑤步驟ii后期反應的離子方程式是__________。

(3)由以上探究硝酸鐵的性質實驗得出的結論是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.6mol KCl、0.4mol Cu(NO3)2、0.2molAgNO3一起溶于水，配成100mL混合溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出19.2g Cu，此時在另一極上產生氣體的體積（標準狀況下）為

A.3.96LB.4.48LC.5.6LD.6.72L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X。一定條件下X可分別轉化為Y、Z，如下所示。

下列說法錯誤的是（ ）

A.最多能與發(fā)生取代反應

B.等物質的量的Z分別與Na和恰好反應時，消耗Na和的物質的量之比為6∶1

C.一定條件下，Y能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應和氧化反應

D.最多能與發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】艾司洛爾是預防和治療手術期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)丙二酸的結構簡式為_______；E中含氧官能團的名稱是_______。

(2)D生成E的反應類型為____________。

(3)C的結構簡式為________________。

(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能與溴水發(fā)生加成反應，推測A生成B的化學方程式為____。

(5)X是B的同分異構體，X同時滿足下列條件的結構共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為____。

①可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)按要求書寫

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1，3－丁二烯的結構簡式 __________________________________

(2)下列各對物質中屬于同系物的是___________________，屬于同分異構體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

A C與C B O2與O3

C D

E 與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

A B C D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表達式正確的是

A．熱化學反應方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1

B．用碳電極電解CuSO4溶液離子反應方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu↓+O2↑+4H＋

C．用電子式表示H2O中化學鍵形成過程：H2+O→H:O:H

D．過量的CO2通入NaAlO2溶液的化學方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3

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