12．關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（　�。�
A．
用裝置精煉銅，則b極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．
裝置的總反應(yīng)是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．
裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
D．
裝置中的鐵釘浸入濃硫酸中幾乎沒被腐蝕

分析 A、電解精煉銅，粗銅做陽極，精銅做陰極；
B、鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極；
C、裝置③為外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連；
D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕；

解答 解：A、電解精煉銅，粗銅做陽極，精銅做陰極，用圖①裝置精煉銅，根據(jù)電流方向，a極為陽極為粗銅，b極為陰極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A正確；
B、鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B錯誤；
C、裝置③為外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，故C正確；
D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕，故D正確．
故選B．

點評 本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度不大，本題易錯點為D，注意濃硫酸的性質(zhì)對金屬腐蝕的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍，濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅產(chǎn)品．某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如圖1：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3）42+，反應(yīng)中H2O2的作用是氧化劑，寫出操作①的名稱：過濾；
（2）反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu（NH3）42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cu（NH3）42++2RH=CuR2+2NH4++2NH3↑，操作②用到的主要儀器名稱為分液漏斗，其目的是（填序號）ab．
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離
c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和RH，若操作③使用如圖2裝置，圖中存在的錯誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁；液體過多；

（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液，陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是O2、H2SO4，操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；
（5）流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是H2SO4，循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．直接甲醇燃料電池以其供電量大、持續(xù)時間長而極具發(fā)展前景，其工作原理如圖所示，下列關(guān)于它的說法正確的是（　　）
A．電子經(jīng)外電路自b極流向a極
B．b極的電極半反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O
C．質(zhì)子交換膜中的H+流向a極
D．以此電池供電，電解CuSO4溶液，理論上每生成0.1molCu最少需要氧氣1.12L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成．已知：
①2CH4 （g）+O2 （g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-71.0 kJ•mol-1；
②CO（g）+2H2 （g）═CH3OH（l）△H=-90.5kJ•mol-1；
下列描述錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示：
B．CO（g）+2H2 （g）═CH3OH（g）△H＜-90.5kJ•mol-1
C．2CH4 （g）+3O2 （g）═2CO（g）+4H2O（g）△H＜-71.0kJ•mol-1
D．2CH4 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CH3OH（ l））△H=-126.0kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、OH-、Ba2+、NO3-B．Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C．Na+、Fe3+、SO42-、I-D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．實現(xiàn)下列實驗?zāi)康�，依�?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是（　　）
選項實驗?zāi)康?/TD>主要儀器試劑
A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水
B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液、水
C實驗室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3
D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol•L-1鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E．D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．E是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量NaOH溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
請回答下列問題：
（1）單質(zhì)A是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末．組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，D的化學(xué)式是Al（OH）3，F(xiàn)中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵．
（2）B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為Na2SO4，當(dāng)生成2mol ClO2時，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（4）工業(yè)上，E常用氨水吸收，產(chǎn)物為酸式鹽．一定條件下向該鹽溶液中通入空氣，得到單質(zhì)A并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3．H2O+2S↓．
（5）溶液F顯堿性，用離子方程式解釋原因：S2-+H2O?HS-+OH-．
（6）H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，H的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
裝置可收集NO氣體B．
裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸C．
裝置可實現(xiàn)反應(yīng)：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．
裝置可證明非金屬性：S＞C＞Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下收集氣體裝置中正確的是（　�。�
A．CO的收集B．NO的收集（液體為H2O）
C．O2的收集D．NH3的收集（液體為H2O）

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