A. | 電池工作時(shí),鋅失去電子 | |
B. | 電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH- | |
C. | 外電路中每通過(guò)0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少13g | |
D. | 電池工作時(shí),電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極 |
分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知,Zn在反應(yīng)中化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),所以Zn作負(fù)極、二氧化錳作正極,電解質(zhì)溶液呈堿性,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,正極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答.
解答 解:A.Zn在反應(yīng)中化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),所以放電時(shí)鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;
B.正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-,故B正確;
C.外電路中每通過(guò)0.2mol電子,根據(jù)Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2知,消耗鋅的質(zhì)量=$\frac{0.2mol}{2}×65g/mol$=6.5g,故C錯(cuò)誤;
D.放電時(shí),負(fù)極上失電子、正極上得電子,所以電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池,為高考高頻點(diǎn),正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵,也是難點(diǎn),要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě),知道電子、電流及電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明Na2S2O3溶液中水電離的c(OH-)=l0-8 mol.L-l | |
B. | Na2S2O3溶液pH=8的原因用離子方程式表示為S2O32-+2H2O?Na2S2O3+2OH- | |
C. | 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4,要進(jìn)一步確認(rèn)還需再加入稀硝酸驗(yàn)證 | |
D. | 實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Na2S2O3具有還原性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | c(OH-)一定大于c(CH3COO-) | B. | c(OH-)一定小于c(CH3COO-) | ||
C. | c(OH-)一定等于c(CH3COO-) | D. | c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | B. | ||||
C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) | |
B. | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:C>D | |
C. | 化合物AE與CE具有不同類(lèi)型的化學(xué)鍵 | |
D. | 一定條件下,元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 6種 | B. | 10種 | C. | 12種 | D. | 14種 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 飽和石灰水中加入一定量生石灰,溫度明顯升高,所得溶液的pH增大 | |
B. | AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)═Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移動(dòng),溶液中離子的總濃度會(huì)減小 | |
C. | AgCl懸濁液中加入KI溶液,白色沉淀變成黃色,證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) | |
D. | 硬水中含有較多的Ca2+?Mg2+?HCO3-、SO42-,加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2+?Mg2+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
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