12.堿性電池有容量大,放電電流大的特點(diǎn),被廣泛應(yīng)用.鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.電池工作時(shí),鋅失去電子
B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
C.外電路中每通過(guò)0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少13g
D.電池工作時(shí),電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知,Zn在反應(yīng)中化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),所以Zn作負(fù)極、二氧化錳作正極,電解質(zhì)溶液呈堿性,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,正極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.Zn在反應(yīng)中化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),所以放電時(shí)鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;
B.正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-,故B正確;
C.外電路中每通過(guò)0.2mol電子,根據(jù)Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2知,消耗鋅的質(zhì)量=$\frac{0.2mol}{2}×65g/mol$=6.5g,故C錯(cuò)誤;
D.放電時(shí),負(fù)極上失電子、正極上得電子,所以電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池,為高考高頻點(diǎn),正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵,也是難點(diǎn),要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě),知道電子、電流及電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì):pH=8$\underset{\stackrel{①}{←}}{pH試紙}$Na2S2O3溶液$→_{同時(shí)加入氯化鋇溶液}^{②加入足量氨水}$白色沉淀B
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明Na2S2O3溶液中水電離的c(OH-)=l0-8 mol.L-l
B.Na2S2O3溶液pH=8的原因用離子方程式表示為S2O32-+2H2O?Na2S2O3+2OH-
C.生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4,要進(jìn)一步確認(rèn)還需再加入稀硝酸驗(yàn)證
D.實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Na2S2O3具有還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.化合物A(C12H16O2)經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2).C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán),且苯環(huán)上有2種氫原子.B經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)后得到G,G由碳、氫、氧三種元素組成,相對(duì)分子質(zhì)量為172,元素分析表明,含碳55.8%,含氫7.0%,核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰.

已知:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出E的分子式:C4H7O2Br.
(2)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(3)寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式:,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))(填反應(yīng)類(lèi)型).
(4)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體:
①是苯的對(duì)位二取代化合物;
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③不考慮烯醇()結(jié)構(gòu).
(5)在G的粗產(chǎn)物中,經(jīng)檢測(cè)含有聚合物雜質(zhì).寫(xiě)出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(僅要求寫(xiě)出1種):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下圖為向25mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線.AB區(qū)間,c(OH-)>c(H+),則c(OH-)與
c(CH3COO-)大小關(guān)系是( 。
A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-
C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.分別取等質(zhì)量的Mg、Fe細(xì)小顆粒進(jìn)行下列操作:
I.將鎂鐵混合均勻后,一次性加入足量的稀硫酸,得到圖A、B;  
II.分別向盛鎂鐵的兩試管中逐滴緩慢滴入等濃度稀硫酸(滴速相同),得到關(guān)系為C、D,
則下列圖示正確的是( 。
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

17.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:C>D
C.化合物AE與CE具有不同類(lèi)型的化學(xué)鍵
D.一定條件下,元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似.已知CH2=CH-CH=CH2(1,3-丁二烯)與氯氣發(fā)生加成產(chǎn)物有三種:
①CH2Cl-CHCl-CH=CH2 (1,2-加成)
②CH2Cl-CH=CH-CH2Cl (1,4-加成)
③CH2Cl-CHCl-CHCl-CH2Cl(完全加成)
據(jù)此推測(cè)CH2=C(CH3)-CH=CH2(異戊二烯)與鹵素互化物BrCl的加成產(chǎn)物有幾種(不考慮順?lè)串悩?gòu)和鏡像異構(gòu))
A.6種B.10種C.12種D.14種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.飽和石灰水中加入一定量生石灰,溫度明顯升高,所得溶液的pH增大
B.AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)═Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移動(dòng),溶液中離子的總濃度會(huì)減小
C.AgCl懸濁液中加入KI溶液,白色沉淀變成黃色,證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D.硬水中含有較多的Ca2+?Mg2+?HCO3-、SO42-,加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2+?Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
證明裝置的氣密性良好B.
證明乙醇與濃H2SO4共熱生成了大量乙烯C.
證明SO2有還原性D.
用飽和食鹽水與CaC2制備并收集C2H2

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