【題目】在t ℃下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù) 。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span> B. 恒溫下擴大容器體積，反應(yīng)體系的顏色加深

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D. 該反應(yīng)化學方程式為NO2+SO2 NO+SO3

【答案】D

【解析】

根據(jù)平衡常數(shù)的表達式，此反應(yīng)是NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，A、升高溫度，NO濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，△H<0，故A錯誤；B、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，擴大容器的體積，組分濃度減小，體系的顏色變淺，故B錯誤；C、升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D、根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義，反應(yīng)方程式為NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. 在整個滴定過程中，始終存在：c(H＋)＋ c(Na＋) ＝c(OH－)＋c(C2O42-)＋ c(HC2O4-)

B. 當V[NaOH(aq)]＝10.00 mL時：c(Na＋)> c(HC2O4-)>c(C2O42-)> c(H2C2O4)

C. 當V[NaOH(aq)]＝15.00 mL時：3c(Na＋)＝ 2c(C2O42-)＋ 2c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4)

D. 當 V[NaOH(aq)]＝30.00 mL時：c(C2O42-)＋2c(HC2O4-)＋3c(H2C2O4)＝c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：2NO2(g)= N2O4(g) △H=－55.3kJ/mol

N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g) △H=+53.1 kJ/mol

則：N2O5(g)=N2O4(g)+O2(g) △H=___________ kJ/mol

(2)以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，脫硝機理如圖1。若反應(yīng)中n(NO)︰n(O2)=2︰1，則總反應(yīng)的化學方程式為___________；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關(guān)系如圖2，為達到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是___________。

(3)T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。實驗測得：υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，υ逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：

①從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(NO)=___________mol/(L·s)。

②T1溫度時化學平衡常數(shù)K=___________ L/mol。 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

③化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學關(guān)系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)門2時其k正=k逆，則T2___________T1(填“>”、“<”或“=")。

④已知2NO(g)+O2(g)2NO2的反應(yīng)歷程為：

第一步NO+NON2O2 快速反應(yīng) 第二步N2O2+O2→2NO2 慢反應(yīng)

下列敘述正確的是___________(填標號)。

A. υ(第一步的正反應(yīng))< υ(第二步的反應(yīng)) B.總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定

C.第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaC1)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下：

已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。

回答下列問題：

(1)“粗制鹽水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。

(2)過濾時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。

(3)在pH：6.4～6.8，溫度：40～50℃的條件下電解，理論上最終產(chǎn)物只有NaC1O3。電解時陽極的產(chǎn)物為C12，溶液中發(fā)生的反應(yīng)有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1OH++C1O-和__________。

(4)電解槽中溫度不宜過高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調(diào)節(jié)電解液酸度，若酸度過大，則電解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。

(5)為檢測電解后鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度進行下列實驗：

I．準確吸取10．00mL電解后的鹽水，加入適量的3％H2O2溶液充分攪拌并煮沸。

Ⅱ．準確吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液25．00 mL于300mL錐形瓶中，加入足量稀硫酸。

III．將I的溶液加入Ⅱ的錐形瓶中，隔絕空氣煮沸10min，加熱充分反應(yīng)。冷卻至室溫后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變?yōu)槲⒓t色，即滴定終點，此時消耗高錳酸鉀V mL。

①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________。

②步驟Ⅱ中C1O3-被Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________。

③該鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，向V L密閉容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0)，達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：

溫度／℃

n (C)/mol

n(CO2)/mol

T1


0.15

T2

0.375


下列有關(guān)說法正確的是

A. 由上述信息可推知：T1 > T2

B. T2℃時，若反應(yīng)達平衡后再縮小容器的體積，c (N2)：c (NO)增大

C. T1℃時，若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大

D. T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)四個反應(yīng)類型的說法正確的是

A. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

B. 中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)

C. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

D. 分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.乙酸、葡萄糖都可用通式Cn(H2O)m表示其組成，所以乙酸也屬于糖類

B.凡是能溶于水且具有甜味的化合物都屬于糖類

C.蔗糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.葡萄糖分子中含有醛基，它具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要制備純凈的氯化鉀�，F(xiàn)有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實驗方案進行提純。

(1)KCl中K+檢驗時，透過藍色鈷玻璃觀察焰色為：___________。

(2) 若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行：______（填“是”或“否”），并說明理由：________。

(3)在過濾后的濾液中通入過量氯氣即可將濾液中的KBr雜質(zhì)除去，發(fā)生的反應(yīng)為：2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2，如果按是否有元素的化合價發(fā)生了變化來分類，該反應(yīng)屬于_______________反應(yīng)。

(4) 某同學認為該實驗方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應(yīng)加入過量氯化鋇溶液，他的思路如下。請寫出沉淀A的化學式：A：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

銅、鎵、砷等元素形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途，回答下列問題：

（1）基態(tài)銅原子的核外電子占有的能級數(shù)為________，軌道數(shù)為________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga________As，第一電離能Ga________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為________，其中As的雜化軌道類型為________。

（4）銅與CN-可形成絡(luò)合離子[Cu（CN-）4]2-，寫出一種與CN-等電子體的分子化學式________；若將[Cn（CN-）4]2-中二個CN-換為Cl-，只有一種結(jié)構(gòu)，則[Cu（CN-）4]2-中4個氮原子所處空間位置關(guān)系為________。

（5）GaAs的熔點為1238C，密度為p g·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________，Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________。

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