【題目】就如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象,完成下列問(wèn)題:

1)固體X的名稱為_______________A的化學(xué)式為_____________。

2)寫出反應(yīng)①③的化學(xué)方程式。

___________________________。③___________________________。

【答案】過(guò)氧化鈉 CO2 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na+O2Na2O2

【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淡黃色固體為Na2O2,則ACO2BO2,金屬單質(zhì)為Na,固體YNa2CO3,白色沉淀為CaCO3,結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淡黃色固體為Na2O2,則ACO2,BO2,金屬單質(zhì)為Na,固體YNa2CO3,白色沉淀為CaCO3;

(1)由以上分析可知X為過(guò)氧化鈉,ACO2

(2)①為Na2O2CO2的反應(yīng),反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;③為NaO2的反應(yīng),反應(yīng)的方程式為2Na+O2Na2O2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10mL98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)加水稀釋至1L,然后向溶液中加入6.5g鋅粒。

1)稀釋后硫酸溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是_________________

2)標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目___________,并計(jì)算生成氣體在標(biāo)況下的體積是_____________?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),Ka(CH3COOH)=1.7×105。該溫度下,用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/LMOH溶液,滴定過(guò)程中加入醋酸溶液的體積(V)與溶液中lg[c(H+)/c(OH)]的關(guān)系如圖所示(V=0時(shí),lg[c(H+)c(OH)]=-12)。下列說(shuō)法不正確的是

A. MOH是一元強(qiáng)堿

B. a 點(diǎn):V(CH3COOH)=10.00mL

C. b R:c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH)

D. 25℃時(shí),CH3COO的水解平衡常數(shù)約為5.9×1010

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下:

下列說(shuō)法正確的是

A. 粗銅溶于過(guò)量稀硝酸,過(guò)濾、低溫干燥得純銅

B. 電解時(shí)用粗銀作陰極,硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液

C. 用稀硫酸處理渣料時(shí)主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】完成下列填空:

(1)28g氮?dú)夂械馁|(zhì)子數(shù)為____________個(gè)。

(2)9.03×1023個(gè)H2O分子所含氧原子數(shù)與_________gCO2中所含氧原子數(shù)相等。

(3)在一定溫度和壓強(qiáng)下,10mL氣體A215mL的氣體B2完全化合生成氣體A2B3,則該氣體在相同條件下的體積為_______________mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T ℃時(shí),NH3+NH3NH4 ++NH2-,NH4+的平衡濃度為1×10-15 mol·L-1,則下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-14

B. 在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2

C. 恒溫下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的離子積減小

D. 降溫,可使液氨電離平衡逆向移動(dòng),且c(NH4+)<c(NH2-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、NO2-,碳?xì)浠衔锎髿馕廴疚锖退廴疚餆崽幚韺?duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

1)己知:汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(該反應(yīng)的平衡常數(shù))

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2(同上)

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)

寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式________,以及該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2、K3表示)

(2)污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為:2NO2+4CO4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。

①某溫度下,在2L密閉容器中充入0.lmolNO2和0.2molCO,此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓,5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的29/30,則反應(yīng)開始到平衡時(shí)NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2=_____mol/(L·s)。

②能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是_______

A.及時(shí)分離出CO2

B.適當(dāng)升高溫度

C.減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大

D.選擇高效催化劑

(3)在高效催化劑作用下可用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。

①相同條件下,選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng),生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時(shí)間變化如圖;罨茏钚〉氖________。

②在催化劑A作用下測(cè)得相同時(shí)間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖。試說(shuō)明圖中曲線先增大后減小的原因___(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化劑的催化效率相同)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)填空。

(1)含有6.02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是_______.

(2)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_______g(用分式表示)

(3)4gNaOH溶解在10mL水中,再稀釋成1L,從中取出10mL,這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為________.

(4)在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2(g)3體積Y2(g)化合生成2體積化合物,則該化合物的化學(xué)式是________.

(5)50mL0.1molL1NaCl50mL0.5molL1CaCl2溶液混合后,若溶液的體積為二者體積之和,則混合溶液中c(Cl)_______.

(6)三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molClSO42,n(SO42)_________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末,某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。

下列說(shuō)法正確的是

A. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗(yàn)生成的CO

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2

C. 若將④中的無(wú)水CaCl2換成無(wú)水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣

D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,①中淡黃色粉末完全變成黑色,則產(chǎn)物一定為鐵

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