不能用H+＋OH-＝H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是                                                  （   ）
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)D．稀硝酸與氫氧化鋁反應(yīng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)
有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有硫酸溶液、氫氧化鉀溶液、硝酸鋇溶液、碳酸氫鈉溶液、氯化銅溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E。觀察發(fā)現(xiàn)，C試劑顏色為藍(lán)色，其余為無色；四種無色試劑A、B、D、E用小試管各取少量，兩兩相互滴加，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與其余三種混合無明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，B與E無明顯現(xiàn)象，D與E混合有氣泡產(chǎn)生；A與C混合有藍(lán)色沉淀。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為(用主要成分的化學(xué)式表示)：
A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
另外，請(qǐng)寫出下面的離子方程式：
(1)B與D：_____________________________________________。
(2)D與E：______________________________________________。
(3)A與C：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某含鉻廢水硫酸亞鐵銨處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol 。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)已知亞硝酸是中強(qiáng)酸,不穩(wěn)定易分解  2 HNO2 =" NO↑" + NO2 ↑+ H2O  NO2是紅棕色刺激性氣體,AgNO2是難溶于水. 亞硝酸鹽是毒的物質(zhì).某鈉鹽中可能含有NO2_、SO42-、CO32-、Cl-離子。某同學(xué)分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（1）加入硝酸酸化硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。
（2）加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量硝酸白色沉淀完全溶解。該溶液中一定含有離子是________,不含有離子是__________.AgNO2是__________(填強(qiáng)、弱電解質(zhì))實(shí)驗(yàn)(2)中發(fā)生的離子方程式為________________________，________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（改編）25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積（KSP）如下表：
物質(zhì)
AgC1
AgBr
AgI
Ag2S
顏色
白
淡黃
黃
黑
KSP
1.8×10-10
7.7×10-13
1.5×10-16
1.8×10-50
下敘述中不正確的是（   ）
A．向AgC1的白色懸濁液中加入少量KI固體，有黃色沉淀產(chǎn)生
B．25℃時(shí)，AgCl、AgBr、Agl、Ag2S等四種飽和水溶液中Ag+的濃度相同
C．25℃，AgC1固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D．在10 mL l.8×10-5mol·L-1NaC1溶液中，加入1滴（20滴約為1 mL）
1×10-5mol·L-1AgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)中的試劑b不可能是（　�。�
A．AgNO3B．NaOHC．HClD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中錯(cuò)誤的是(    )
A．該物質(zhì)可能是金屬鈉B．該物質(zhì)一定是鈉的化合物
C．該物質(zhì)一定含鈉元素D．該物質(zhì)中可能含鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，不正確的是                                                            （   ）
A．用碳棒作電極電解硫酸銅溶液： 2Cu2+ + 2H2O =" 2Cu" + O2↑+ 4H+
B．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性 :
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
C．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
2Al3＋+ 3SO42－+ 3Ba2＋+ 6OH－＝2Al（OH）3↓+ 3BaSO4↓
D．硫酸亞鐵的酸性溶液中加入H2O2溶液：
2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2 Fe3＋+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在水溶液中，YO3-與S2-發(fā)生反應(yīng)：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。
（1）此反應(yīng)中，_______發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑是_______。
（2）YO3-中Y的化合價(jià)是_______。
（3）Y元素原子的最外層電子數(shù)是_______，它可能處于第_______族。

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