4．下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性的說法正確的是（　�。�
A．HCl的酸性強(qiáng)于H2S，故非金屬性Cl＞S
B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
C．僅用AlCl3、MgCl2、NaOH三種溶液，無法驗(yàn)證Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

分析 A．二者不是最高價(jià)含氧酸，不能根據(jù)二者酸性比較Cl、S的非金屬性；
B．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；
C．氫氧化鋁能夠溶于氫氧化鈉，而氫氧化鎂不溶，可證明Al元素具有 一定的非金屬性；
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的非金屬性越弱．

解答 解：A．HCl、H2S都不是含氧酸，無法根據(jù)二者酸性比較Cl、S元素的非金屬性，故A錯(cuò)誤；
B．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，故B正確；
C．氫氧化鋁溶于NaOH，而氫氧化鎂不溶，說明氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則Al具有一定的非金屬性，所以金屬性Ma＞Al，可僅用AlCl3、MgCl2、NaOH三種溶液驗(yàn)證Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的非金屬性越弱，則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）→Na2O（s）+414KJ
②2Na（s）+O2（g）→Na2O2（s）+511KJ
下列說法正確的是（　　）
A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相同
C．Na2O2（s）比Na2O（s）穩(wěn)定
D．1 mol Na2O2（s）與1 mol Na2O（s）所含的能量相差97kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解銅9.6g（已知硝酸只被還原為NO氣體）；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A．另一份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
B．OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C．原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol
D．原混合液中c（H2SO4）為2.5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列混合物分離（或除雜）、鑒別的方法不正確的是（　�。�
A．用加熱法除去 Na2CO3 固體中的少量 NaHCO3
B．Fe（OH）3 中含有少量 Al（OH）3 可用 NaOH 溶液除去
C．Fe2+中含有少量 Fe3+，加入 Fe 單質(zhì)
D．滴加 BaCl2溶液，形成白色沉淀，可以檢驗(yàn)溶液中含有 SO 42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表是部分短周期元素的信息，用化學(xué)用語回答下列問題
元素代號(hào)ABF
原子半徑/nm0.0770.0750.117
主要化合價(jià)+4、-4+5、-3+4、-4
元素DMGE
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)，射程遠(yuǎn)氫化物常溫下呈液態(tài)，M的雙原子陰離子有18個(gè)電子原子核外的M層比L層少2個(gè)電子+3價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同
（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族，B的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為715N．
（2）寫出鈣與M原子個(gè)數(shù)比為1：2化合物的電子式，此化合物中含有的化學(xué)鍵類型（填離子鍵，共價(jià)鍵或非極性鍵）離子鍵和非極性鍵共價(jià)鍵．
（3）M2-、E3+、G2-離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Al3+（用離子符號(hào)回答）
（4）由A、B、M及氫四種原子構(gòu)成的分子A2H5BM2，既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出A2H5BM2的名稱甘氨酸．
（5）以E和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)，NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2
（6）工業(yè)上可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電源，電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳，ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．當(dāng)amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為1.25a mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某烴含碳量為85.7%，質(zhì)普儀測定相對分子質(zhì)量是70．回答：
（1）烴A的分子式為C5H10．
（2）若取56g A完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2134.4L．
（3）若烴A的核磁共振氫譜只有一種吸收峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）若烴A能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個(gè)甲基，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為、、；其中有一種分子中，所有碳原子一定在同一平面內(nèi)，它發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Y的周期數(shù)為其族序數(shù)．下列說法正確的是
（　　）
X
YZW
T
A．含Y元素的鹽水溶液可呈酸性或堿性
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z
C．根據(jù)元素周期律推測，金屬性T比Y強(qiáng)
D．Z單質(zhì)性質(zhì)不活潑．在自然界中有游離態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的
B．共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定
C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X鍵的鍵長、鍵角均相等
D．H2O分子中的共價(jià)鍵比HF分子中的共價(jià)鍵牢固

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．298K時(shí)，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．已知0.10mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
B．M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL
C．M點(diǎn)處的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
D．N點(diǎn)處的溶液中pH＜13

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