【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到254 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是140 mol·L-1

C. NO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是60%

D. 得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是640 mL

【答案】C

【解析】A、金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂,故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g,氫氧根的物質(zhì)的量為=0.06mol,根據(jù)電荷守恒可知,金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量,令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:2x+2y0.06,64x+24y1.52,解得x=0.02y=0.01,故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol0.01mol=21,故A正確;B、該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%,故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=14mol/L,故B正確;C、NO2N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為=0.05mol,令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol,則四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.05-a)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,a×1+(0.05-a)×2×1=0.06,解得a=0.04,故NO2的體積分?jǐn)?shù)是×100%=80%,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)鈉離子守恒可知,氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量,根據(jù)氮元素守恒可知,硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)×2=0.64mol,故需要?dú)溲趸c溶液的體積為=0.64L=640mL,故D正確;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫州某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:

A.檢查滴定管是否漏水

B.用蒸餾水洗干凈滴定管

C.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

D.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

E.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL,注入錐形瓶中,加入酚酞

F.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度

G.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次

完成以下填空:

(1)操作F中應(yīng)該選擇圖中 ______ 滴定管(填標(biāo)號(hào))。

(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 ______。

A.滴定管內(nèi)液面的變化B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是 ______ .若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是 ______。

(3)滴定結(jié)果如表所示:

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.59

滴定中誤差較大的是第 ______ 次實(shí)驗(yàn),造成這種誤差的可能原因是 ______。

A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2~3

B.滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡

C.滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

E.滴定過(guò)程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來(lái)

(4)該鹽酸的濃度為______mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,一定互為同系物的是(  )

A. 乙烷和己烷

B. CH3COOH、C3H6O2

C.

D. HCHO、CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O(未配平,條件略去)。下列敘述不正確的是(

A. a是鐵,b是稀硝酸(過(guò)量),且a可溶于c溶液中。則ab反應(yīng)的離子方程式為 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B. c,d均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則將混合氣體通入溴水中,橙色褪去,其褪色過(guò)程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C. c是無(wú)色刺激性氣味的氣體,其水溶液呈弱堿性。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20g·mo1-1的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散,試驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mo1·L-1

D. a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一,cd均為鈉鹽,參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5,則上述反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下物質(zhì):①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚乙炔 2-丁炔 ⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯 ⑧苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是(

A.④⑤⑧B.④⑤⑦⑧

C.③④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活等密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.尼龍是有機(jī)合成高分子材料,強(qiáng)度很大

B.碳納米管和石墨烯互為同分異構(gòu)體

C.游樂(lè)場(chǎng)應(yīng)用的玻璃鋼是一種復(fù)合材料

D.新型冠狀病毒可用醫(yī)用酒精消毒,因?yàn)榫凭苁共《镜牡鞍踪|(zhì)變性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在探究酶的活性實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)將pH值分別為1、7、10的等量唾液淀粉酶滴入編號(hào)為甲、乙、丙的等量淀粉溶液的三支試管中,立即將3支試管置于85℃水浴中,10min后分別加入碘液,能出現(xiàn)藍(lán)色的試管是( )

A. 甲試管 B. 乙試管

C. 乙和丙試管 D. 甲、乙、丙三支試管

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】201981日我國(guó)自主設(shè)計(jì)研制、具有國(guó)際主流水準(zhǔn)的104架?chē)?guó)產(chǎn)大型客機(jī)C919在上海浦東機(jī)場(chǎng)完成首次飛行實(shí)驗(yàn)。新材料的應(yīng)用是C919的一大亮點(diǎn),C919客機(jī)首次大范圍采用的合金是(

A.鋁鋰合金B.銅鋅合金C.不銹鋼D.鋁鎂合金

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)興趣小組向同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3NaCl。現(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

1裝置③的作用是____________________

2裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為________________ ;裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為____________________

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成250 mL待測(cè)溶液。②移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

3該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

4在滴定操作正確無(wú)誤的情況下,此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高,原因用離子方程式表示為______________。

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