常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－
B．NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋
C．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－
D．C(Ca2+)="0.1" mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-
B
酸性溶液中K2Cr2O7可以氧化CH3CH2OH，A錯誤。加入鋁粉放出大量H2的溶液可以是酸性也可以使堿性，C錯誤。鈣離子結(jié)合硫酸根會生成微溶物，D錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應(yīng)式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
B．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)
C．常溫下將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种?/td>
D．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積CKsp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點；通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c 點

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是
A．pH=0的無色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋
B．在c(H＋)＝10-2 mol·L－1的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－
C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Ba2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
D．含有大量Cu2+的溶液中：Al3＋、S2-、Br－、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在由水電離出的c（OH—）=1×10—13 mol?L—1的溶液中一定大量共存的離子組是
A．Cu2+、Na+、NO3—、SO42—B．Mg2+、K+、Br—、AlO2—
C．Na+、NH4+、S2O32—、Cl—D．Ba2+、K+、NO3—、Cl—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）某溫度下，純水中c(H+) = 5×10-7 mol·L－1，則此時純水中的c(OH－) =" ____" mol·L－1；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L－1，則c(OH－) =" ____" mol·L－1。
（2）已知室溫下pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈酸性，則高碘酸的電離方程式是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某無色透明溶液跟金屬鋁反應(yīng)時放出H2，試判斷下列離子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-  SO32-  HCO3-  OH-   NO3-  在溶液中存在的情況（有兩種情況）
第一種情況：一定有H+和    ；可能有           ；一定不存在                   。
第二種情況：一定有OH-和    ；可能有           ；一定不存在                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有
c(NaOH) < c(NaHCO3) < c(CH3COONa)
B．已知25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol/LA1C13溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10-10mol/L
C．25℃時，0.1mol/LNa2CO3溶液中水電離出來的OH-濃度大于0.1mol/L NaOH溶液中水電離出來的OH-濃度
D．室溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，則有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是
A．pH＝0的溶液中，、、、
B．水電離出的c(H+)=1×1010的溶液中，、、Na+、
C．使pH試紙顯深藍色的溶液中，、、、
D．在溶液中、SiO32-、NH4+、．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將濃度為0.1mol/LHCN溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是
A．c(H+)B．電離平衡常數(shù)KC．D．

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同步練習(xí)冊答案