15.氫氣是未來最理想的能源,科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術:2H2O$\stackrel{激光TiO_{2}}{→}$2H2↑+O2↑.制得的氫氣可用于燃料電池.試完成下列問題:
(1)分解海水時,實現(xiàn)了從太陽能轉(zhuǎn)化為化學能,二氧化鈦作催化劑.生成的氫氣,用于燃料電池時,實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為電能.水分解時,斷裂的化學鍵類型是共價鍵,分解海水的反應屬于吸熱反應(填“放熱”或“吸熱”).
(2)硒(Se)是人體必需的微量元素,與氧同一主族,硒原子比氧原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為34,最高價氧化物的化學式為SeO3,氣態(tài)氫化物的還原性較H2S強(填“強”或“弱”).

分析 (1)利用太陽能分解海水是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能;氫氧燃料電池屬于原電池,是將化學能轉(zhuǎn)化為電能,斷裂化學鍵需要吸收能量,形成化學鍵放出能量;
(2)依據(jù)元素周期表和元素周期律知識得出Se為VIA族元素,類比S和O回答即可.

解答 解:(1)科學家利用太陽能使海水分解,所以是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能,該反應中二氧化鈦作催化劑;生成的氫氣用于燃料電池時是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽纸鈺r,斷裂的化學鍵是H-O共價鍵鍵;電解水是吸熱反應,故答案為:太陽;化學;催化劑;化學;電;共價鍵;吸熱;
(2)硒與氧同一主族,Se原子比A原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為34,最外層有6個電子,最高+6價,最低價為-2,最高價氧化物的化學式為SeO3,元素的非金屬性越強,其對應氫化物的還原性越弱,非金屬性S>Se,故答案為:34;SeO3;強.

點評 本題主要考查了元素周期表和元素周期律、元素化合物知識,中等難度,解題的關鍵在于根據(jù)元素的化合價和原子半徑的大小比較確定元素種類.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.從化學鍵的觀點看,化學反應的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂,新鍵的形成”,據(jù)此你認為下列變化屬于化學反應的是( 。
A.對空氣進行降溫加壓B.金剛石變成石墨
C.NaCl熔化D.碘溶于CCl4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是(如圖1):

已知苯甲醛易被空氣氧化,苯甲醇的沸點為205.3℃;苯甲酸的熔點為 121.7℃,沸點為 249℃,溶解度為0.34g;乙醚的沸點為34.8℃,難溶于水.制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示:
苯甲醛$→_{放置24h}^{KOH、H_{2}O}$白色糊狀物$→_{操作Ⅰ}^{水、乙醚}$
試根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱是萃取、分液.
(2)操作Ⅱ的名稱是蒸餾,產(chǎn)品甲是苯甲醇.
(3)操作Ⅲ的名稱是過濾,產(chǎn)品乙是苯甲酸.
(4)如圖2所示,操作Ⅱ中溫度計水銀球放置的位置應是b(填“a”、“b”、“c”或“d”).
該操作中,除需蒸餾燒瓶、溫度計外,還需要的玻璃儀器是冷凝管、牛角管(尾接管)、酒精燈、錐形瓶.
(5)工業(yè)產(chǎn)品乙中含少量不溶性的雜質(zhì)和少量氯化鈉,實驗室提純乙的主要操作步驟為加熱濃縮,趁熱過濾,冷卻結晶,過濾洗滌.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.有A、B、C、D四塊金屬片,進行如下實驗:
①A、B用導線相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,A極為負極;
②C、D用導線相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,外電路電流由D到C;
③A、C用導線相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,C極產(chǎn)生大量氣泡;
④B、D用導線相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,D極發(fā)生氧化反應.
據(jù)此,判斷四種金屬的活動性順序是(  )
A.A>C>D>BB.A>B>C>DC.C>A>D>BD.C>B>D>A

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.在一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)$\stackrel{.}{?}$2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( 。
A.單位時間里生成 n mol A2,同時消耗 2n mol AB
B.容器中的總壓強不隨時間而變化
C.A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比滿足1:1:2
D.單位時間里生成2n mol AB的同時生成n mol B2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴,它們分子里的碳原子數(shù)相同,將 1.0L這種混合氣體在氧氣中充分燃燒,生成2.0LCO2和2.4L水蒸氣(相同條件下測定).則混合物中烷烴和烯烴的體積比為(  )
A.3:1B.1:3C.2:3D.3:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.A~K為中學化學的常見物質(zhì),它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系(反應條件已略去).已知:通常狀況下,A是淡黃色固體,B、D和I都是無色氣體單質(zhì),F(xiàn)是紅棕色氣體,H是金屬單質(zhì).回答下列問題:
(1)寫出化學式ANa2O2,F(xiàn)NO2,GHNO3,HAl,JNaA1O2,KNH3
(2)寫出實驗室制取K的化學方程式Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(3)寫出G→E的化學方程式3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;此反應中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2:3.0.3mol Cu完全反應,被還原的G為0.2molmol.
(4)檢驗C中陽離子的實驗方法是焰色反應.
(5)實驗室中保存的C溶液可能會變質(zhì),為了檢驗C溶液是否變質(zhì),分別取少量樣品進行如下實驗,其中能達到實驗目的是ab(填序號).
a.向樣品中滴加稀硝酸,觀察現(xiàn)象       
b.向樣品中滴加氫氧化鋇溶液,觀察現(xiàn)象
c.向樣品中滴加酚酞試液,觀察現(xiàn)象    
d.向樣品中滴加氯化鎂溶液,觀察現(xiàn)象.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.(1)20世紀30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論:化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài).如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,說明這個反應是放熱.(填“吸熱”或“放熱”)反應,NO2和CO的總能量大于(填
“大于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的總能量.
(2)下列反應中,屬于放熱反應的是①②⑤,屬于吸熱反應的是③④
①物質(zhì)燃燒  
②酸堿中和反應  
③Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應  
④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤鋁與四氧化鐵在高溫條件下的反應.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.有以下物質(zhì):①Ne;②NH4Cl;③KNO3;④NaOH;⑤Cl2;⑥SO2;⑦H2S;⑧Na2O2;⑨MgCl2.請用上述物質(zhì)的數(shù)字序號填空:
(1)只存在離子鍵的是⑨      
(2)既存在離子鍵又存在極性鍵的是②③④
(3)不存在化學鍵的是①      
(4)屬于共價化合物的是⑥⑦.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案