下列化學(xué)反應(yīng)ΔH的絕對(duì)值（放熱）最大的是

A.NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H2O（l）;ΔH1

B.NaOH（aq）+H2SO4（aq）====Na2SO4（aq）+H2O（l）;ΔH2

C.NaOH（aq）+CH3COOH（aq）====CH3COONa（aq）+H2O（l）;ΔH3

D.NaOH（aq）+H2SO4（濃）====Na2SO4（aq）+H2O（l）;ΔH4

D 

解析：A、B、D均為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)，且都生成1 mol H2O，因D中所用濃H2SO4溶于水放熱，導(dǎo)致D中ΔH絕對(duì)值最大。C為強(qiáng)堿與弱酸發(fā)生的中和反應(yīng)，且生成了1 mol H2O，因CH3COOH電離吸熱，導(dǎo)致C中ΔH絕對(duì)值最小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1L的密閉容器中，充入1molCO和1molH2O （g），于850℃時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，達(dá)平衡時(shí)，有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在相同溫度下，將1molCO和4molH2O（g）充入同樣的容器中，記錄0～8分鐘內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表．下列說法正確的是（　�。�
時(shí)間/min n（CO）/mol n（H2O）/mol n（CO2）/mol n（H2）/mol
0 1 4 0 0
4 0.25 3.25 0.75 0.75
6 n1 n2 n3 n4
8 n1 n2 n3 n4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省黃岡市高三3月質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)。如鐵與水反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g)   △H

(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______。

(2)    已知：①3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s)   △H1＝－1118.4kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)   △H2＝－483.8kJ/mol

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   △H3＝－571.8kJ/mol

則△H＝_______。

(3)在t0C時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

 

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

 

①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為_______ (結(jié)果保留一位小數(shù))。

②下列說法正確的是_______ (填編號(hào))

A.若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率

D.增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率

(4)若將(3)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見表：

 

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

4.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

 

若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見表：

 

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

4.0

0

0

B/mol

0

0

1

4

C/mol

m

n

p

q

 

當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后,上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是

________(用A、B、C表示）。

(5)已知Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，而FeCl3溶液總是顯示較強(qiáng)的酸性，若某FeCl3溶液的pH為3,則該溶液中c(Fe3+)＝________mol • L-1 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省綿陽(yáng)市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)：H2SO4 (aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)   ΔH＝－114.6kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)  ΔH＝2×(－283.0)kJ/mol

C．兩個(gè)體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，絕熱容器中氣體的顏色比鐵制容器中顏色深

D．ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2009年廣東省汕頭四中高考化學(xué)模擬試卷（4月份）（解析版） 題型：選擇題

在1L的密閉容器中，充入1mo1CO和1mo1H2O （g），于850℃時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，達(dá)平衡時(shí)，有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在相同溫度下，將1mo1CO和4mo1H2O （g）充入同樣的容器中，記錄0～8分鐘內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表．下列說法正確的是（ ）
時(shí)間/minn（CO）/mo1n（H2O）/mo1n（CO2）/mo1n（H2）/mo1
14
40.253.250.750.75
6n1n2n3n4
8n1n2n3n4

A．前4min，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.25mol/
B．反應(yīng)在第4 min時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
C．8分鐘時(shí)，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為16%
D．若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，6 min時(shí)n（CO）＞n1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中，有下列化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T有如下關(guān)系，則下列有關(guān)的敘述不正確的是
[     ]
A．該反應(yīng)正向反應(yīng)△H>0
B．在溫度升高平衡移動(dòng)的過程中氣體壓強(qiáng)始終保持不變
C．若絕熱時(shí)（容器內(nèi)外沒有熱量交換），平衡移動(dòng)的結(jié)果使二氧化碳的濃度增大，則容器內(nèi)氣體的溫度一定降低
D．若在某平衡狀態(tài)時(shí)，c(CO2)×c(H2) =c(CO)×c(H2O)，則此時(shí)的溫度為830℃

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案