【題目】1983年,福瑞堡大學(xué)的普林巴克(Prinzbach),合成多環(huán)有機(jī)分子。如右圖的多環(huán)有機(jī)分子,因其形狀像東方塔式廟宇,所以該分子也就稱為pagodane(廟宇烷),有關(guān)該分子的說法不正確的是( )
A.分子式為C20H20
B.一氯代物的同分異構(gòu)體只有兩種
C.分子中含有4個(gè)亞甲基(—CH2—)
D.分子中含有12個(gè)五元碳環(huán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液,其液面恰好在5 mL刻度處,若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中,然后用0.1 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和,則所需NaOH溶液的體積( 。
A. 等于5 mL B. 大于20 mL C. 等于20 mL D. 小于20 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是
A. Ba(OH)2 B. Na2S C. Ba(NO3)2 D. BaCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物,既能減少它對(duì)環(huán)境的污染,又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用。
Ⅰ. 回收二氯化錳:將廢舊鋅錳電池處理,得到含錳混合物,向該混合物加入濃鹽酸并加熱。
(1)寫出MnO(OH)與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
Ⅱ. 錳回收新方法:向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止,其主要反應(yīng)為:2MnOOH + MnO2 + 2H2C2O4 + 3H2SO4 == 3MnSO4 + 4CO2↑ + 6H2O
(2)與使用濃鹽酸回收錳相比,新方法的優(yōu)點(diǎn)是_________(答1點(diǎn)即可)。
(3)欲以MnSO4溶液為原料制備MnCO3,選用的加料方式___________(填字母),原因是___________。
已知:Ksp(MnCO3)=2.3×10﹣11、Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10﹣13
a. 將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
b. 將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
c. 將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應(yīng)容器中
d. 以上三種方式都無法得到MnCO3.
Ⅲ. 現(xiàn)以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖l所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(4)MnxZn1﹣xFe2O4中鐵元素化合價(jià)為+3,則錳元素的化合價(jià)為___________。
(5)活性鐵粉除汞時(shí),鐵粉的作用是_________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(6)酸浸時(shí),MnO2與H2SO4、H2O2反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(7)除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中,帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的。在恒溫下不同pH時(shí),KMnO4溶液對(duì)Hg的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如圖2所示:
①寫出pH=10時(shí)KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式________________。
②在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間去除率高,其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強(qiáng)外,還可能是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化合物中含有的化學(xué)元素種類最少的一組是
A. 抗體和染色體
B. 纖維素和脫氧核糖
C. 性激素和RNA
D. 質(zhì)粒(―種環(huán)狀DNA)和淀粉酶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)乙烯和聚乙烯的描述中,不正確的是( )
A.乙烯是純凈物,聚乙烯是混合物
B.常溫下,乙烯為氣態(tài),聚乙烯為固態(tài)
C.乙烯的化學(xué)性質(zhì)與聚乙烯相同
D.取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后,生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:
②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:
回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式__________________________;
(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是____________,反應(yīng)2的離子方程式為____________________;
(3)E可作為建筑材料,化合物C是__________,寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式____________;
(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是__________________,以石墨為電極,陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中,受熱時(shí)均易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
當(dāng)溶液pH約為4時(shí),停止反應(yīng)。在20℃靜置結(jié)晶,生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3=2Na2S2O5+H2O。
(1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為 。
(2)裝置Y的作用是 。
(3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾,洗滌,25℃-30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體。
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、 和抽氣泵。
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體,用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 。
(4)實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:還原性強(qiáng)弱:I->Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣,反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.12 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1 C.1.2 mol·L-1 D.1.0 mol·L-
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