Question

25℃、101kPa下：①2Na_（s）+

1

2

O_2（g）═Na₂O_（s）△H₁=-414kJ?mol^-1②2Na_（s）+O_2（g）═Na₂O_2（s）△H₂=-511kJ?mol^-1，下列說法正確的是（　　）

• A、①和②產物的陰陽離子個數(shù)比不相等
• B、①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)不同
• C、25℃、101kPa下，Na₂O_2（s）+2Na_（s）═2Na₂O_（s）△H=-317 kJ?mol^-1
• D、常溫下Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快

Answer 1

考點：反應熱和焓變,氧化還原反應,化學反應速率的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：A、Na₂O中陽離子是鈉離子、陰離子是氧離子，Na₂O₂中陽離子是鈉離子、陰離子是過氧根離子；
B、由化合物中鈉離子的個數(shù)及鈉元素的化合價分析轉移的電子數(shù)；
C、利用蓋斯定律來分析；
D、鈉與氧氣在加熱時生成過氧化鈉，溫度越高，反應速率越大；

解答： 解：A、在Na₂O中陽離子是鈉離子、陰離子是氧離子，Na₂O₂中陽離子是鈉離子、陰離子是過氧根離子，因此陰、陽離子的個數(shù)比都是1：2，故A錯誤；
B、1個Na₂O、Na₂O₂中都含有2個鈉離子，①和②生成等物質的量的產物時，鈉元素的化合價都是由0升高到+1價，則轉移的電子數(shù)相同，故B錯誤；
C、①2Na（s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）△H=-414kJ?mol^-1，
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-511kJ?mol^-1，
由蓋斯定律①×2-②可得：Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317kJ?mol^-1，故C正確；
D、常溫下Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O₂，且速率逐漸加快，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查化學鍵類型、氧化還原反應電子轉移的計算、元素化合物知識以及蓋斯定律的運用，綜合性較大，難度中等．