【題目】Ⅰ.ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑,可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反應(yīng)制得。無(wú)水草酸100℃可以升華。某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2 。

1)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需在60℃~100℃進(jìn)行的原因是_________,控制所需溫度的方法是________。

2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2CO2等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

3)在裝置CClO2NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種鹽為NaClO2 ,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________。

Ⅱ. 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩,混合均勻,開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案:

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度(mol/L

體積/mL

濃度(mol/L

體積/mL

010

20

001

40

25

020

20

001

40

25

020

20

001

40

50

1已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為:c(H2C2O4)c(KMnO4) ≥______________。

2探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_______ (填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________.

3實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMn04溶液的褪色時(shí)間為40 s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMn04)=_______mol·L-1·min-1。

【答案】 溫度過(guò)低,化學(xué)反應(yīng)速率較慢,溫度過(guò)高草酸升華或分解 水浴加熱 2NaClO3+H2C2O4=加熱=Na2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O 2ClO2+2OH-= ClO2-+ ClO3-+H2O 2.5 ②③ ①② 0.01

【解析】.(1)一般來(lái)說(shuō),升高溫度,活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率增大,溫度過(guò)低,化學(xué)反應(yīng)速率較慢,無(wú)水草酸100℃可以升華,溫度過(guò)高草酸升華或分解,所以實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需在60100℃進(jìn)行,反應(yīng)溫度低于水的沸點(diǎn),用水浴可使反應(yīng)容器受熱均勻,所以反應(yīng)要用水浴加熱;
(2)裝置A中反應(yīng)物為NaClO3、H2C2O4,產(chǎn)物有Na2CO3ClO2CO2等,Cl(+5→+4),C(+3→+4),根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,該反應(yīng)方程式為:2NaClO3+H2C2O4Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O
(3)NaOH吸收ClO2尾氣,生成物質(zhì)的量之比為11的兩種陰離子,一種為ClO2-,氧化還原反應(yīng)規(guī)律,另一種離子中Cl元素化合價(jià)升高,即為ClO3-,反應(yīng)的離子方程式為:2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O;

.(1)高錳酸鉀在酸性環(huán)境下能夠氧化過(guò)氧化氫,生成氧氣,高錳酸根離子被還原為二價(jià)錳離子,反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素是錳元素,從+7價(jià)降到+2價(jià),過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),要使得失電子守恒,高錳酸根離子系數(shù)為2雙氧水系數(shù)為5,依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒反應(yīng)的離子方程式:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;
(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是:②和③;探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響,除了濃度不同,其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②;
(3)混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為: =mol/L40smin,反應(yīng)完全時(shí)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)= =÷mol/(Lmin)=0.01mol/(Lmin)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列物質(zhì)分離的方法不正確的是 ( )

A. 用酒精萃取碘水中的碘

B. 用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水

C. 用淘洗的方法從沙里淘金

D. 用過(guò)濾的方法除去食鹽中的泥沙

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【題目】將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池,下列敘述正確的是(

A. KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液

B. 該原電池可使用KCl鹽橋

C. 工作一段時(shí)間后,Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大

D. 取出鹽橋后,電流計(jì)的指針依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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【題目】1衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料,8gN2H4(l)O2(g)中燃燒,生成N2(g)H2O(l),放出155.5 kJ熱量,寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。

2CO2NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=159.5 kJ/mol

NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) H=+116.5 kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) H=+44 kJ/mol

寫(xiě)出CO2NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________________________

3斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量如表所示:

共價(jià)鍵

H—N

H—O

N≡N

O==O

斷裂1 mol化學(xué)鍵所需能量/kJ

393

463

941

496

計(jì)算1molN2(g)H2O(g)反應(yīng)生成NH3(g)O2(g)的反應(yīng)熱H = _______________。

4氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水。科學(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

I右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)完成以下問(wèn)題:

1XY都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:

①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________________;

②電解一段時(shí)間后,該反應(yīng)總離子方程式_______________________________;若用該溶液將陽(yáng)極產(chǎn)物全部吸收,反應(yīng)的離子方程式__________________________。

2若用該裝置電解精煉銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:X電極的材料是____________,電解一段時(shí)間后,CuSO4溶液濃度_________(填增大、減小不變)。

3X、Y都是惰性電極,a是溶質(zhì)為Cu(NO3)2X(NO3)3,且均為0.1 mol的混合溶液,通電一段時(shí)間后,陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示,則Cu2+X3+、H+氧化能力由大到小的順序是_____。

II.右圖為模擬工業(yè)離子交換膜法電解飽和食鹽水制備燒堿的工作原理。

下列說(shuō)法正確的是____

A.從E口逸出的氣體是Cl2

B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L Cl2,便產(chǎn)生2 mol NaOH

D.電解一段時(shí)間后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可除去乙烷中乙烯的下列物質(zhì)是( )

A. 溴水 B. NaOH溶液 C. 酸性KMnO4 D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A. 用于火力發(fā)電的煤等化石能源都是不可再生能源

B. 火力發(fā)電會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì),污染環(huán)境

C. 火力發(fā)電是化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

D. 火力發(fā)電是化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有A,B,C,D,E,F,G七種元素,試按下述所給的條件推斷: ①A,B,C是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個(gè)電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C;
②D,E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,在室溫時(shí),D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體;
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)很穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體;
④G是除氫外原子半徑最小的元素.
(1)A的名稱是 , B位于周期表中第周期族,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(2)E的單質(zhì)顏色是
(3)A元素與D元素形成化合物的電子式是
(4)G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(5)F的元素符號(hào)是
(6)在上述七種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是 , 酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是 , 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是
(7)將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物F是有機(jī)金屬化學(xué)中的常用配體,合成F的一種路線如下:

已知:

①A的核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積之比為2:1:3; C的核磁共振氫譜為單峰。

②兩分子羰基化合物在一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng):

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱是_______。

(2)由A生成B和E生成F的反應(yīng)類型分別是____________。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(4)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為________________

(5)一定條件下,D與氫氣加成后的產(chǎn)物與G互為同系物,且G的分子式為C8H10O。G的同分異構(gòu)體中,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)、核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為 6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

(6)寫(xiě)出以乙醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備化合物CH3CH=CHCHO的合成路線_________。

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