【題目】下列各組物質(zhì)中所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是( )

A.0.3molO20.3molH2O

B.個(gè)0.1molKMnO4

C.0.1molCuSO4H2O0.1molC6H12O6

D.0.1molH2SO40.4NA個(gè)H2O

【答案】D

【解析】

A.氧氣是雙原子分子,因此0.3mol氧氣中一共有0.6mol氧原子,而0.3mol水中只有0.3mol氧原子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 個(gè)1mol,1mol二氧化碳中有2mol氧原子,而0.1mol高錳酸鉀中有0.4mol氧原子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.0.1mol水合硫酸銅中有0.5mol氧原子,0.1mol葡萄糖中有0.6mol氧原子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.0.1mol硫酸中有0.4mol氧原子,0.4mol水中有0.4mol氧原子,二者相等,D項(xiàng)正確;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

1)小蘇打可用于中和過(guò)多的胃酸,該反應(yīng)的離子方程式為:___。

2)向蔗糖中加入濃硫酸時(shí),蔗糖變黑,體積膨脹,變成海綿狀的炭。蔗糖變黑,說(shuō)明濃硫酸具有__性,后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,說(shuō)明濃硫酸具有___性。

3NO2___色的有毒氣體,它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為___。

4)用10mol·L-1H2SO4配制480mL1mol·L-1H2SO4,有如下幾個(gè)操作:

①計(jì)算并用量筒量取___mL10mol·L-1H2SO4稀釋。

②配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有__、__填儀器名稱。

③下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__填寫序號(hào)。

A.未洗滌燒杯和玻璃棒

B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

C.配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體AB,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是

A.8min A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)

B.30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積,40min時(shí)升高溫度

C.反應(yīng)方程式中的x1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.30min54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)0.1molCH4 的質(zhì)量為__________,分子數(shù)為__________(用NA表示,下同),原子總數(shù)為_________

(2)500 mL 0.2 mol·L1Ba(NO3)2溶液中,NO3的物質(zhì)的量的濃度為______________,離子總數(shù)為_____________。

(3)22 .2g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0 .4mol Cl,此氯化物的摩爾質(zhì)量為________,該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由O2O3組成的混合氣體11.2 L,質(zhì)量為20g。此混合物的平均摩爾質(zhì)量是________,混合物中O2O3的體積之比是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式回答下列問(wèn)題

2H2(g)+O2(g)2H2O(1) ΔH=571.6 kJ · mol1

C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1

(1)H2的燃燒熱為_______,C3H8的燃燒熱為_______。

(2)1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。

(3)現(xiàn)有H2C3H8的混合氣體共5 mol,完全燃燒時(shí)放熱3 847 kJ,則在混合氣體中H2C3H8的體積比是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱并通入水蒸氣,可完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________

2)裝置C作用是__________________________。

3)圓底燒瓶中盛裝的是水,該裝置的主要作用是_______________;圓底燒瓶底部放了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是______________________。

4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃________________。(填AB

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為__________molL-1。若從中取出50 mL,其物質(zhì)的量濃度為__________ molL-1。若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL,所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為__________ molL-1的物質(zhì)的量濃度為__________ molL-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)探究CuH2O2的反應(yīng)。

(猜想預(yù)測(cè))

猜想1CuH2O2不發(fā)生反應(yīng);

猜想2CuH2O2可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2O2作氧化劑。

(實(shí)驗(yàn)探究)

實(shí)驗(yàn)。合蜓b有0.5 g Cu的燒杯中加入20 mL 30% H2O2溶液,一段時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象,10 小時(shí)后,溶液中有少量藍(lán)色渾濁,Cu片表面附著少量藍(lán)色固體。

(1)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)證明了猜想2成立,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

(繼續(xù)探究)

針對(duì)該反應(yīng)速率較慢,小組同學(xué)查閱資料,設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)。

資料:Cu2+ + 4NH3 [ Cu(NH3)4] 2+ ,[ Cu(NH3)4] 2+為深藍(lán)色;Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。

裝置

序號(hào)

試劑a

現(xiàn)象

20 mL 30% H2O4 mL 5 mol/L H2SO4 混合液

Cu表面很快生產(chǎn)少量氣泡,溶液逐漸變藍(lán),產(chǎn)生較多氣泡

20 mL 30% H2O24 mL5 mol/L氨水混合液

溶液立即變?yōu)樯钏{(lán)色,產(chǎn)生大量氣泡,Cu表面有少量藍(lán)色不溶物

(2)實(shí)驗(yàn)ⅱ中:溶液變藍(lán)的原因是________(用化學(xué)用語(yǔ)解釋);經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為氧氣,產(chǎn)生氧氣的原因是________

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅲ,為探究氨水對(duì)Cu的還原性或H2O2氧化性的影響,該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。

已知:電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大,電壓越大。

a.K閉合時(shí),電壓為x。

b.U型管右側(cè)溶液中滴加氨水后,電壓不變。

c.繼續(xù)向U型管左側(cè)溶液中滴加氨水后,電壓增大了y。

該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論:_________。利用該方法也可證明酸性增強(qiáng)可提高H2O2的氧化性,導(dǎo)致Cu溶解速率加快。

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ,實(shí)驗(yàn)ⅲ中產(chǎn)生氧氣速率明顯更快,可能的原因是_______

(5)實(shí)驗(yàn)ⅲ有少量藍(lán)色不溶物,小組同學(xué)加入少量NH4Cl可使其溶解,結(jié)合文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋不溶物溶解的原因:________

(6)基于以上實(shí)驗(yàn),影響CuH2O2反應(yīng)速率的因素有________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,體積為10L的密閉容器中,2mol X1mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)Y(g)Z(g) ΔH0,經(jīng)20s達(dá)到平衡,生成0.5mol Z。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為1

B.將容器體積變?yōu)?/span>20LZ的平衡濃度減小為0.025mol/L

C.X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol/(L·s)

D.當(dāng)X、YZ的濃度相等時(shí),證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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同步練習(xí)冊(cè)答案