【題目】以下說法中正確的是( )
A.△H<0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
B.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行
C.冰在室溫下自動(dòng)熔化成水,這是熵增的過程
D.高錳酸鉀受熱分解是一個(gè)熵減小的過程

【答案】C
【解析】A.△G<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,由△G=△H﹣T△S可知,△H<0時(shí),若△S<0,則△G可能大于0,反應(yīng)非自發(fā),故A錯(cuò)誤;B.△G<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,能否發(fā)生還有反應(yīng)速率問題,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)向熵值方向進(jìn)行,同種物質(zhì)熵值:液體>固體,冰在室溫下自動(dòng)熔化成水,是熵增的重要結(jié)果,故C正確;D.高錳酸鉀分解生成氣體,混亂度增加,熵值增大,故D錯(cuò)誤;所以選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3
則△H3= (用△H1、△H2 表示),如果上述三個(gè)反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3 , 則K3=(用K1、K2 表示).
(2)如圖1所示,A是恒容的密閉容器,B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊.保持恒溫,關(guān)閉K2 , 分別將2mol NO 和1mol O2 通過K1、K3 分別充入A、B 中,發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+O2(g)2NO2(g)[不考慮2NO2(g)N2O4(g)],起始時(shí)A、B 的體積相同均為a L.
①下列說法和示意圖2正確,且既能說明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),又能說明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.A、B 容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化
b.A、B 容器中NO 和O2物質(zhì)的量濃度比均為2:1
②T℃時(shí),A 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)Kp=8×102(kPa)1 . 若A 容器中反應(yīng)達(dá)到平 衡時(shí)p(NO2)=200kPa,則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為 . (Kp 是用平衡分壓代替平衡濃=×度計(jì)算所得平衡常數(shù),分壓 總壓 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(3)將0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密閉容器中,測(cè)得SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3實(shí)線所示.

編號(hào)

a

b

c

d

e

n(SO2)/mol

0.16

0.12

0.09

0.07

0.07

t/min

2

5

8

15

22

①ab段平均反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)bc 段平均反應(yīng)速率:de 段平均反應(yīng)速率為
②僅改變某一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件,測(cè)得SO2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3中虛線所示,則改變的條件是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類社會(huì)生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是

A.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,該過程屬于化學(xué)變化

B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性

C.蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似

D.燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】油脂、糖類、蛋白質(zhì)是人體重要的營養(yǎng)素。下列關(guān)于油脂、淀粉和蛋白質(zhì)的說法中正確的是

A.都易溶解于水B.都是天然高分子化合物

C.都含有HC、NO四種元素D.都能在酶的催化作用下水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價(jià)值.

(1)測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵,再采用鄰啡羅啉作顯色劑,用比色法測(cè)定,若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)定有干擾.相關(guān)的反應(yīng)如下:4FeCl3+2NH2OHHCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe2+在基態(tài)時(shí),核外電子排布式;
①羥胺中(NH2OH)采用SP3雜化的原子有;
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中,配位數(shù)為;
(2)向硫酸銅溶液中加入過量氨水,然后加入適量乙醇,溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH34]SO4晶體,該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是;
(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+ , 已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3 不易與Cu2+形成配離子,其原因是
(4)配合物Ni(CO)4常溫下呈液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑.固態(tài)Ni(CO)4屬于晶體;
(5)如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個(gè)面心所圍成的空隙叫做四面體空隙,第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中,形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60 化合物.現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點(diǎn),該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,若每個(gè)四面體空隙填入一個(gè)原子,則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后,所形成的摻雜C60 化合物的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置,通過測(cè)電壓求算 Ksp(AgCl).工作一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量均增大.下列說法錯(cuò)誤的是(

A.該裝置工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.左池中的銀電極作正極
C.總反應(yīng)為Ag+(aq)+Cl(aq)AgCl(s)
D.鹽橋中的K+向右池方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃、101kPa下,反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是( )
A.是吸熱反應(yīng)
B.是放熱反應(yīng)
C.是熵減小的反應(yīng)
D.熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2 , 測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示.下列說法正確的是(

A.該反應(yīng)的△H<0,且p1<p2
B.反應(yīng)速率:ν(狀態(tài)A)>ν(狀態(tài)B)
C.在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%
D.在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以下圖所示的儀器和藥品,進(jìn)行氯氣和銅粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已省略).請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)按氣流方向連接各儀器接口的順序是(填接口字母):
a→
(3)裝置C中飽和食鹽水的作用是
(4)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(5)加熱裝置D時(shí),銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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