下列敘述正確的是(　　)

A．銅、鋅原電池中，銅是正極

B．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極

C．電解CuCl2溶液得到銅和氯氣，銅為陽(yáng)極

D．電解水制H2、O2時(shí)，生成的H2和O2的物質(zhì)的量之比為12


解析　用電解法精煉粗銅時(shí)，純薄銅片作陰極；電解CuCl2溶液得到銅和氯氣，用石墨棒作電極，若銅為陽(yáng)極，則陽(yáng)極的反應(yīng)為：Cu－2e－===Cu2＋，不能得到Cl2；電解水生成的H2和O2的物質(zhì)的量之比為21。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


星形聚合物SPLA可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件未注明)。

已知：SPLA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，其中R為

 (1)淀粉是________糖(填“單”或“多”)；A的名稱是____________。

(2)乙醛由不飽和烴制備的方法之一是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示，可多步)。

(3)D→E的化學(xué)反應(yīng)類型屬于________反應(yīng)；D結(jié)構(gòu)中有3個(gè)相同的基團(tuán)，且1 mol D能與2 mol Ag(NH3)2OH反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________；D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)B的直鏈同分異構(gòu)體G的分子中不含甲基，G既不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，且1 mol G與足量Na反應(yīng)生成1 mol H2，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(5)B有多種脫水產(chǎn)物，其中兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________和

____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在a錐形瓶中放入10 g綠豆粒大的碳酸鈣，在b錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50 mL 1 mol·L－1的鹽酸。圖中(圖中：x表示時(shí)間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液的pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是(　　)

A．1∶9           B．1∶1            C．1∶2            D．1∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水的電離平衡曲線如圖所示：

                   

(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從______增加到________。

(2)將pH＝8的氫氧化鋇溶液與pH＝5的鹽酸溶液混合并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為_(kāi)_______。

(3)已知AnBm的離子積K＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，式中c(Am＋)和c(Bn－)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/cm3，其離子積為K＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為了使Cl2被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是(　　)

A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl

B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl

C．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl

D．a(chǎn)為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五種離子中恰當(dāng)?shù)剡x擇離子組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解。

(1)以碳棒為電極，進(jìn)行電解一段時(shí)間之后，電解質(zhì)的質(zhì)量減小，水的質(zhì)量不變，則此電解質(zhì)為_(kāi)_______。

(2)以碳棒為電極，進(jìn)行電解一段時(shí)間之后，電解質(zhì)的質(zhì)量不變，水的質(zhì)量減小，則此電解質(zhì)可為_(kāi)_______。

(3)以碳棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，進(jìn)行電解一段時(shí)間之后，電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，則此電解質(zhì)可為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在298 K、1.01×105Pa下，將22 g CO2通入750mL 1mol·L－1 NaOH的溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1 L 2mol·L－1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1

B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1

C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1

D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)

ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其解釋都正確的是                                          （    ）

    A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明硫酸具有氧化性

    B．不同的氨基酸在水溶液中形成晶體析出時(shí)pH各不相同，所以可以通過(guò)控制溶液pH的方法分離氨基酸

    C．向一定體積的稀硝酸中加入過(guò)量的銅粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收

    D．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，無(wú)紅色沉淀，說(shuō)明淀粉未水解

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