【題目】由環(huán)己烷可制得1, 4 – 環(huán)己二醇，下列有7步反應(其中無機產(chǎn)物都已略去)。試回答：

(1) 上述反應 （填編號）屬于取代反應。

(2) 化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

B ，C ；

(3) 反應④所用試劑和條件是 ；

(4) 寫出反應②、⑤的化學方程式：

反應② ；

反應⑤ 。

【答案】(12分)(1) 反應①⑥ 屬于取代反應。

(2) 化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B ，C；

(3) 反應④所用試劑和條件是：NaOH的乙醇溶液，加熱 ；

(4) 寫出反應②、⑤的化學方程式：

反應②

反應⑤

【解析】

試題分析：(1) 反應①環(huán)己烷與氯氣發(fā)生的是取代你反應；反應⑥發(fā)生的是鹵代烴的水解反應即取代反應，故上述反應①⑥屬于取代反應。

(2)B是由A發(fā)生加成反應得到的，結(jié)構(gòu)簡式為；C是由發(fā)生水解反應得到的，結(jié)構(gòu)簡式為。

(3) 反應④發(fā)生的是鹵代烴的消去反應，所用試劑和條件是NaOH的乙醇溶液，加熱。

(4) 反應②發(fā)生的是鹵代烴的消去反應，方程式為。

反應⑤發(fā)生的是烯烴的加成反應，方程式為。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：

①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1

②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K3=______________。

（2）T℃時，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應速率表達式為v正= k cn（ClNO），測得速率和濃度的關(guān)系如下表：

序號

c（ClNO）/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

①

0.30

3.6×10-8

②

0.60

1.44×10-7

③

0.90

3.24×10-7

n=____________；k=____________（注明單位）。

（3）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關(guān)系如圖A：

①溫度為T1時，能作為該反應達到平衡的標志的有 ；

a．容器體積保持不變

b．容器壓強保持不變

c．平衡常數(shù)K保持不變

d．氣體顏色保持不變

e．v（ClNO）= v（NO）

f．NO與 ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變

②反應開始到10min時Cl2的平均反應速率v（Cl2）=____________；

③溫度為T2時，10min已經(jīng)達到平衡，該反應的平衡常數(shù)K=____________（注明單位）。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時ClNO的體積分數(shù)φ隨n（NO）/n（Cl2）的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是__________點，當n（NO）/n（Cl2）=2.8時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)φ可能是D、E、F三點中的_________點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題：

（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_________________________。

（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結(jié)論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中__________（填字母）。

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為_______________________。

②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗方法是________________________。

（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)，生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. 在燃放煙花爆竹時，硫燃燒生成SO3 B. 六水氯化鈣可用作食品干燥劑

C. 太陽能電池板的材料是二氧化硅 D. 乙烯可做水果的催熟劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焰色反應不呈黃色的是(　　)

A. NaClB. Na2O2C. NaOHD. KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是（ ）

A. CH3COONaB. KClO4C. Na2SO4D. NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，Y為淡黃色固體。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應物或生成物省略），則下列說法中正確的是（ ）

A. 原子半徑：D>C>B>A

B. C. D的氫化物均為共價化合物

C. 相對分子質(zhì)量W>X，沸點W>X

D. B的氫化物常溫下一定為氣態(tài)，C的氫化物常溫下為液態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑，廣泛應用與農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應的方程式為：

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

75～85℃

易溶于水、有機溶劑

合成過氧化尿素的流程及反應裝置圖如圖：

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是__________；冷凝管中冷卻水從____（填“a”或“b”）口出來；

（2）該反應的溫度控制30℃而不能過高的原因是_______________________。

（3）步驟①宜采用的操作是_____________。

A．加熱蒸發(fā) B．常壓蒸發(fā) C．減壓蒸發(fā)

（4）若實驗室制得少量該晶體，過濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是_________________。

（5）準確稱取1.000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應），則產(chǎn)品中CO(NH2)2·H2O2的質(zhì)量分數(shù)為_____________；若滴定后俯視讀數(shù)，則測得的過氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國。某科研團隊設(shè)計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式_____________；

⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)

⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥；

⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數(shù)據(jù)如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應的化學方程式_____________。

⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：

準確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g，完全反應后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標準溶液滴定，平均消耗標準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)

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