鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；下列判斷不正確的是

A．K 閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2 mol

C．K閉合時(shí)，II中SO42-向c電極遷移

D．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為電，d電極為正極

             

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)  ⇌ CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－a kJ·mol－1（a＞0）， 測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。（選填編號(hào)）

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O

D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變

②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________。（保留兩位有效數(shù)字）。若改變條件         （填選項(xiàng)），可使K＝1。

A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度   C．降低溫度 

D．升高溫度   E．加入催化劑

（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為：                                      。假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為______________（忽略溶液體積變化）。

（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)＋3H2(g)  ⇌  CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－a kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l)                   △H＝－b kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)                 △H＝－c kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l)                        △H＝－d kJ·mol－1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_____________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2＝4LiCl +S +SO2。電池工作時(shí)，下列說法不正確的是 （   ）

A．鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)                   B．電子從鋰電極通過外電路流向碳電極

C．每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子         D．SOCl2既是氧化劑又是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋅錳干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可表示為：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O

在電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是                   

A. Zn  　　　B. 碳棒  　　　C. MnO2和NH4+ 　　　D. Zn 2+和NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH–(aq)，向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是

A．溶液中Ca2+離子數(shù)目減少             B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液的pH增大                     D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題。

（1）地球上的能主要于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

Ⅰ：H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－       △H＝＋284kJ/mol

Ⅱ：CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s)      △H＝＋396kJ/mol

Ⅲ：12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200kJ/mol

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式             

（2）工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO2，是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖左所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝         mol/(L·min)；

②氫氣的轉(zhuǎn)化率＝             ；

③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              ；

④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是            。

A．升高溫度                       B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去       D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1      c2的關(guān)系（填＞、＜、＝）。

    

（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)。如上圖右所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。將其插入KOH溶液，從而達(dá)到吸收CO2的目的。

① 通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為                ；

② 隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH          

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率          

（填大于、小于或等于）甲烷燃燒的能量利用率。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，下列量值在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是       （     ）

       ①電子總數(shù)；    ②原子總數(shù)； ③分子總數(shù)； ④物質(zhì)的種類；

       ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量；⑥物質(zhì)所具有的總能量。

A．①②⑤     B．②⑤⑥     C．①②③⑤     D．①②⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

　　2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）　 K1　　 Q > 0（I）

　　2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）　　K2　　 Q > 0　（II）

28.由（I）（II）得到：4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，請(qǐng)寫出平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

29.（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1= 。30.其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”）。31.若要使K2減小，可采用的措施是 。

32.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)?u> 。（已知HNO2的電離常數(shù)Ki=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數(shù)K i=1.7×10-5mol?L?1）。

33.可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

　　a．向溶液A中加適量水　　　　　　 b.向溶液A中加適量NaOH

　　c．向溶液B中加適量水　　　　　　 d..向溶液B中加適量NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，[SO]＞[NH]

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案