Question

將0.2 mol·L^－1 HA溶液與0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中[Na^＋]>[A^－]，則(用“>”、“<”或“＝”填寫(xiě)下列空白)：

(1)混合溶液中[HA]________[A^－]；

(2)混合溶液中[HA]＋[A^－]________0.1 mol·L^－1；

(3)混合溶液中由水電離出的[OH^－]______0.2 mol·L^－1 HA溶液中由水電離出的[H^＋]；

(4)25℃時(shí)，如果取0.2 mol·L^－1 HA溶液與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度________NaA的水解程度。

Answer 1

(1)<　(2)＝　(3)>　(4)>

解析　(1)混合后恰生成NaA，由于[Na^＋]>[A^－]，根據(jù)電荷守恒得[H^＋]<[OH^－]，溶液呈堿性，A^－水解程度弱，[HA]<[A^－]。

(2)由物料守恒，[HA]＋[A^－]＝[Na^＋]＝0.1 mol·L^－1。

(3)混合溶液中A^－的水解促進(jìn)了水的電離，故前者大。

(4)HA剩余，溶液呈酸性，故前者程度大。