【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加。A、B、C、D均是由這些元素組成的二元化合物,甲是Y的固體單質(zhì),常溫下0.05mol/L乙溶液的pH為1。A是無色氣體,是主要的大氣污染物之一,上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.原子半徑:X<Z<W
B.D中存在極性鍵和非極性鍵
C.最高價含氧酸的酸性:W>Y
D.化合物YZW中鍵角為120°
【答案】D
【解析】
已知0.05mol/L乙溶液的pH為1,c(H+)=0.1mol/L,說明乙是一種二元強酸,故乙是H2SO4,甲是碳,A是二氧化硫、B、C是二氧化碳和水中的一種,D是過氧化氫。X是氫元素,Y是碳元素,Z是氧元素,W是硫元素。
A. X為H元素,Z為O元素,W為S元素,同周期,從左到右,元素的原子半徑依次減小,同主族,從上到下,元素的原子半徑依次增大,所以原子半徑:S>O>H,A正確;
B. D是過氧化氫,氫氧之間屬于極性鍵,氧氧之間屬于非極性鍵,B正確;
C. W為S元素,Y為C元素,非金屬性:S>C,則酸性:H2SO4>H2CO3,硫酸是強酸,碳酸是弱酸,C正確;
D. Y為C元素,Z為O元素,W為S元素,其形成的化合物為:COS,COS的分子結構與二氧化碳相似,立體結構為直線形,鍵角為180°,D錯誤;故答案為:D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(10分)鉛蓄電池是常用的化學電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。放電時,該電池總反應式為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷:
(1)該蓄電池的負極材料是_________,放電時發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應。
(2)該蓄電池放電時,電解質(zhì)溶液的酸性_________(填“增大”、“減小”或“不變”),電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________(填“正”或“負”)極。
(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體,生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時,正極的電極反應_______________________________________(用離子方程式表示)。
(4)氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點,其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液,則氫氧燃料電池的負極反應式為____________________。該電池工作時,外電路每流過1×103 mol e-,消耗標況下氧氣_________m3。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將0.1mol有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合,一定條件下二者完全反應,只得到CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物,將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中,濃硫酸增重5.4g,堿石灰增重4.4g,剩余氣體在標準狀況下的體積為2.24L,回答下列問題:
(1)寫出有機化合物A的分子式___(要求寫出推理過程)。
(2)若有機化合物A能與鈉反應放出氫氣,請寫出A的結構簡式:___。
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【題目】將1 mol乙醇(其中的氧用18O標記)在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是( �。�
A. 生成的乙酸乙酯中含有18OB. 生成的水分子中含有18O
C. 可能生成44 g乙酸乙酯D. 不可能生成90 g乙酸乙酯
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【題目】關于反應進行方向的判斷,以下說法錯誤的是( )
A.高錳酸鉀加熱分解是一個熵增的過程
B.△H<0的化學反應均是自發(fā)反應,△S<0的化學反應均不能自發(fā)進行
C.能自發(fā)進行的化學反應不一定是△H<0、△S>0
D.反應2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進行,說明該反應△H>0
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【題目】設代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.中,生成標準狀況轉移電子數(shù)為
B.56gFe與一定量的稀硝酸反應,轉移電子數(shù)可能為
C.足量的與一定量的濃鹽酸反應得到,若向反應后的溶液中加入足量的,則生成AgCl的物質(zhì)的量為2mol
D.標準狀況下,和混合后,原子總數(shù)小于
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【題目】酸奶中含有乳酸,乳酸在常溫常壓下是一種黏度很大的液體。取9.0g乳酸與足量的Na反應,在標準狀況下收集到2.24L氣體;另取9.0g乳酸與足量的NaHCO3溶液反應,生成的CO2氣體在標準狀況下的體積為2.24L。已知乳酸分子中含有一個甲基,請回答:
(1)乳酸的相對分子質(zhì)量為___________________。
(2)乳酸與NaHCO3溶液反應的化學方程式為___________________。
(3)在濃硫酸存在下,兩分子乳酸相互反應生成環(huán)狀酯類化合物,則環(huán)狀酯的結構簡式為_________
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【題目】下列說法中正確的是
A.常溫下,稀釋0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c()、c(H+)均減小
B.常溫下,c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關系是:②<①<④<③
C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液:c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)
D.某溫度時水的離子積常數(shù)KW=10-13,若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合,若所得混合液pH=2,則a∶b=2∶9
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【題目】草酸及其鹽是重要的化工原料,其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鈷,已知草酸鈷不溶于水,三草酸合鐵酸鉀晶體()易溶于水,難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應,反應及氣體產(chǎn)物檢驗裝置如圖。
(l)草酸鈷晶體()在200℃左右可完全失去結晶水。用以上裝置在空氣中加熱5. 49 g草酸鈷晶體()樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表。
實驗過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁,E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實驗結果,290 - 320℃過程中發(fā)生反應的化學方程式是____;設置D的作用是____。
(2)用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應。
①檢查裝置氣密性后,先通一段時間的N2,其目的是 ___;結束實驗時,先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁,E中有紅色固體生成,則分解得到的氣體產(chǎn)物是____。
②C的作用是是____。
(3)三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下:
回答下列問題:
①流程“I”硫酸必須過量的原因是 ____
②流程中“Ⅲ”需控制溶液溫度不高于40℃,理由是____;得到溶液后,加入乙醇,然后進行過濾。加入乙醇的理由是____
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