下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中正確的是

A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

D．化學(xué)平衡不可以通過改變條件而改變


解析　可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，雖v(正)＝v(逆)，但均不為0，是動(dòng)態(tài)平衡，B、C錯(cuò)；通過改變影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度，D錯(cuò)。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬海水提取溴的過程，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

Br2

(1)取24 L除去懸浮雜質(zhì)后的海水，濃縮至2 L；

(2)向其中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式：______________，通入熱空氣的目的：______________________；

(3)將吹出的Br2用純堿溶液吸收，反應(yīng)得到NaBr、NaBrO3和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________，產(chǎn)生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1 g 白色沉淀；

(4)將吸收Br2的溶液用足量硫酸處理得到Br2單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________，理論上可以得到Br2的質(zhì)量為________；

(5)請(qǐng)計(jì)算海水中溴的濃度為________ g/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 A為藥用有機(jī)物，從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)。已知A在一定條件下能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A分子中的苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一鹵代物有兩種，D不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

⑴ F 中的含氧官能團(tuán)名稱

為：                   

(2) A在酸性條件下水解的產(chǎn)物能發(fā)生的反應(yīng)類型有                    

①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④水解反應(yīng)  ⑤加聚反應(yīng)   ⑥中和反應(yīng)

（3）符合下列條件的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡式為：                    

①與E的摩爾質(zhì)量相同     ②該有機(jī)物中共有三種不同環(huán)境的H原子

③與NaHCO3溶液不反應(yīng)，但與金屬Na反應(yīng)有氣泡生成

（4）C的結(jié)構(gòu)式                          G的結(jié)構(gòu)簡式為         

（5）芳香族化合物M是A的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上兩個(gè)取代基在對(duì)位；M與A具有相同的官能團(tuán)；但與

新制Cu(OH)­2懸濁液共熱有紅色沉淀生成。符合這些條件的A的同分異構(gòu)體共有        種；寫出

其中一種M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：

MnO4-+C2O42-+H+-→CO2↑+Mn2++          

關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是 （　�。�

   A．該反應(yīng)的氧化劑是C2O42-

   B．該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-

   C．該反應(yīng)中生成1molCO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)總是5NA

   D．配平該反應(yīng)式后，H+的系數(shù)是16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，       A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置是             ；

（2）檢驗(yàn)C溶液中陽離子方法是（寫出操作，現(xiàn)象及結(jié)論）                       

                                                                            ；

（3）寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式：                                                 ；

（4）寫出反應(yīng)④離子方程式：                                                 ；

（5）寫出反應(yīng)⑥化學(xué)方程式：                                                 ；                                     

（6）寫出反應(yīng)③陽極的電極反應(yīng)式：                                           ；

（7）從能量變化角度看，反應(yīng)①②③中，屬于△H＜0的反應(yīng)是           （填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，對(duì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的有關(guān)說法正確的是

A．N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)I2＋I(xiàn)－I達(dá)到平衡時(shí)c(I)與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A．圖中反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定是v逆＞v正

B．A點(diǎn)和B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)相同

C．對(duì)B點(diǎn)溶液升高溫度時(shí)，該反應(yīng)Δv正＞Δv逆

D．增大KI溶液濃度有利于I2的溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是(　　)

A．用潤濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

    A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑                 B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

    C．CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑            D．NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O

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