Question

4．下列事實與氫鍵有關(guān)的是（　�。�

• A． 干冰受熱升華
• B． 鄰羥基苯甲醛熔沸點小于對羥基苯甲醛熔沸點
• C． CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
• D． HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

Answer 1

分析 A．干冰是二氧化碳固態(tài)形式，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關(guān)；
B．根據(jù)氫鍵對物理性質(zhì)的影響分析，形成分子間的氫鍵時沸點較高，形成分子內(nèi)的氫鍵時沸點較低；
C．根據(jù)范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷；
D．根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性性之間的關(guān)系判斷．

解答 解：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，非化學(xué)鍵，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)．
A．干冰升華，分子本身沒有變化，化學(xué)鍵不變，只破壞分子間作用力，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；
B．鄰羥基苯甲醛（）能形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛（）能形成分子間氫鍵，形成分子間的氫鍵時沸點較高，形成分子內(nèi)的氫鍵時沸點較低，所以鄰羥基苯甲醛熔沸點小于對羥基苯甲醛熔沸點，事實與氫鍵有關(guān)，故B正確；
C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高是與分子間作用力有關(guān)，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關(guān)，故C錯誤；
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氫鍵的有關(guān)知識，掌握氫鍵是一種分子間的相互作用，不屬于化學(xué)鍵，能形成氫鍵的物質(zhì)主要有NH₃、H₂O、HF，比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強是解答關(guān)鍵，題目難度不大．