已知（1）Cu2＋、Fe2＋在pH為 4～5的條件下不水解，這一條件 下Fe3＋幾乎全部水解。

（2）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O。

現(xiàn)用粗CuO（CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液，過程如下：

①取50 mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過濾，測知濾液的pH=3。

②向濾液中加入雙氧水、攪拌。    ③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過濾。    ④把③所得濾液濃縮。

回答以下問題：（1）①中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：                        、                   

②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                           。

（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的                  并微熱、攪拌。

A. NaOH              B. 氨水     C. CuCl2          D. CuO

(3)  ③中過濾后濾渣的成分是                            

（1）①CuO+2HCl==CuCl2+H2O     Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（各1分）

②2Fe2＋+H2O2+2H+===2Fe3++2H2O  （2分）（2）D （1分）（3）Fe(OH)3、CuO （1分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃取（銅從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
、
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，

（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體．若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
．
（3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物，如N一510、N一530等．某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個-CH3、n2個-OH和n3個三種基團，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團的數(shù)目關(guān)系為n3=
n1+n2-2
n1+n2-2
．若A的相對分子質(zhì)量為116，上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

（5）該工藝最大亮點是它符合下列原理
B
B
．
A．化學(xué)平衡 B．綠色化學(xué) C．質(zhì)量守恒 D．能量守恒  E．相似相溶  F．酸堿中和 G．氧化還原反應(yīng)
（6）銅、銀、金是人類認識最早的三種金屬，因為很早就被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱．由于鐵的金屬性比銅、銀、金強，相對而言，人類認識鐵稍晚．某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他設(shè)計了如下方案：
①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
②鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2；
③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4；
④銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解；
⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導(dǎo)線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生；
⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生．
以上設(shè)計合理的有
A
A
．
A．兩種方案         B．三種方案        C．四種方案       D．五種方案．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?徐匯區(qū)二模）CuI是難溶于水的白色固體．
已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，還原性Cu＞I-＞Cu+  氧化還原反應(yīng)進行的方向是：
較強氧化劑+較強還原劑→較弱還原產(chǎn)物+較弱氧化產(chǎn)物
（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強弱推測，在溶液中Cu2+和I-反應(yīng)的產(chǎn)物是
CuI
CuI
、
I2
I2
；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cu+I2=2CuI↓
2Cu+I2=2CuI↓
；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當濃度接近時，還原性H2S
＞
＞
（填“＞”、“＜”、“=”）I-；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度
高
高
（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI（白色）+Hg→Cu2HgI4（亮黃色）+2Cu．下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說法錯誤的是
ac
ac
．
a． 該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素         b．該反應(yīng)的氧化劑為CuI
c．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物          d．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

已知（1）Cu2＋、Fe2＋在PH為4~5的條件下不水解，而這一條件下Fe3＋幾乎 全部水解。（2）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O。

現(xiàn)用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液的過程如下：①取50mL純凈的鹽 酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過濾，測知濾液的PH＝3  ②向濾液中加入雙氧水、攪拌  ③調(diào)節(jié)②中溶液的PH至4，過濾  ④把③所得濾液濃縮 回答以下問題：

（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）③中使PH升高到4，采取的措施是加入過量的________，并微熱、攪拌

A.NaOH

B.氨水

C.CuCl2

D.CuO（3）

③中過濾后濾渣的成分是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

已知（1）Cu2＋、Fe2＋在PH為4~5的條件下不水解，而這一條件下Fe3＋幾乎 全部水解。（2）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O。

現(xiàn)用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液的過程如下：①取50mL純凈的鹽 酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過濾，測知濾液的PH＝3  ②向濾液中加入雙氧水、攪拌  ③調(diào)節(jié)②中溶液的PH至4，過濾  ④把③所得濾液濃縮 回答以下問題：

（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）③中使PH升高到4，采取的措施是加入過量的________，并微熱、攪拌

A.NaOH

B.氨水

C.CuCl2

D.CuO（3）

③中過濾后濾渣的成分是________。

 

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