【題目】下列電離方程式中正確的是（ ）
A.Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣
B.Na2SO4=Na++SO42﹣
C.Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣
D.Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣

【答案】A
【解析】解：A．Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42﹣離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣ ， 故A正確；
B．Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42﹣ ， 故B錯誤；
C．Ca（NO3）2電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2++2NO3﹣ ， 故C錯誤；
D．Ba（OH）2電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ ， 故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也具有一定相似性。

I、用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗。

（1）選擇制取SO2的合適試劑 。

①10%的H2SO4溶液 ②70%的H2SO4溶液

③Na2SO3固體 ④CaSO3固體

（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式 。裝置C中NaOH溶液的作用是 。

（3）該裝置仍有不足之處，請說明在 。

Ⅱ、某研究小組進行了“實驗室制Si”的研究，它們以課本為基礎，查閱資料得到以下可供參考的四條信息：

①Mg在加熱的條件下即可與SiO2反應

②金屬硅化物與稀H2SO4反應生成硫酸鹽與SiH4

③Si和SiO2均不與稀H2SO4反應

④SiH4在空氣中自燃

他們在研究報告中記載著“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應；再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預期值的63%左右”．

（4）你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是（用化學方程式說明）：

① ② ③ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為_______________________。

（2）反應開始至2 min，氣體Z的平均反應速率為____________。

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：

①壓強是開始時的____________倍；

②若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為____________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

Ⅱ.某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對合成新型硝化劑反應：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH＜0的影響。

（1）圖像中T1和T2的關系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比較a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物NO2的轉化率最大的是__________(填字母)；

（3）若容器體積為1 L，n＝1 mol，NO2的轉化率為50%，則此條件下(T2)，反應的平衡常數(shù)K＝___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是

選項

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

提純方法

A

乙醛

乙酸

NaOH溶液

蒸餾

B

苯

苯酚

濃溴水

過濾

C

乙酸乙酯

乙酸

NaOH溶液

混合振蕩、靜置分液

D

乙烷

乙烯

氫氣

催化劑、加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法錯誤的是

A. a電極生成物是Cl2 B. b電極與電源的負極相連接

C. 電解過程中，水是氧化劑 D. b電極附近溶液的呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，則c（SO42﹣）為（ ）
A.0.15 mol/L
B.0.10 mol/L
C.0.25 mol/L
D.0.20 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是( )

A．OA段所發(fā)生反應的離子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO３－

B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1

C．產(chǎn)生的CO2體積（標準狀況下）為0.056 L

D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取純凈的一氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷和 Cl2反應 B．乙烯和 Cl2反應

C．乙烯和 HCl 反應 D．乙烯和 H2、Cl2 反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH一+H2↑

B. 碳酸氫鈉與鹽酸反應：CO32—+2H+=H2O+CO2↑

C. 鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑

D. 醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH一=CH3COO一+H2O

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