13．甲醛、乙酸和葡萄糖組成的混合液中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A．27%B．52%C．40%D．無法計算

分析 甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、葡萄糖（C6H12O6）的最簡式均為CH2O，故混合物中C、H、O元素質(zhì)量之比為12：2：16=6：1：8，進而計算碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、葡萄糖（C6H12O6）的最簡式均為CH2O，故混合物中C、H、O元素質(zhì)量之比為12：2：16=6：1：8，則混合物中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6}{6+1+8}$×100%=40%，故選C．

點評 本題考查混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)鍵確定最簡式相同，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)式的觀察、理解，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知乙酸和某醇生成的酯的分子式為C21H32O4，1molC21H32O4完全水解可得到2mol CH3COOH和1mol醇，該醇的分子式（　　）
A．C16H30O2B．C17H26O4C．C18H28O2D．C17H28O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體．
⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
請完成下列問題：
（1）寫出XZ和X2Y的化學(xué)式：XZHCl　X2YH2O
（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是HClO（寫化學(xué)式）．
（3）寫出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．
（4）Z的單質(zhì)能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：能（填“能”或“否”），若能，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．（若不能反應(yīng)，則此空不必填寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F為周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1；B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期，C原子最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的$\frac{1}{3}$；D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4；E是前四周期中電負性最小的元素；F在周期表的第10列．
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖違背了泡利原理．
（3）F位于Ⅷ族d區(qū)，其基態(tài)原子的電子有28種運動狀態(tài)．
（4）CD3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為三角錐形，檢驗E元素的方法是焰色反應(yīng)．
（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶數(shù)特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示，則晶胞中該原子的配位數(shù)為12，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式的面心立方最密堆積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若vL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A．$\frac{22.4}{Vn}$B．$\frac{22.4n}{V}$C．$\frac{Vn}{5.6}$D．$\frac{5.6n}{V}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．按要求回答下列問題：
①已知常溫下，pH=3的鹽酸溶液中，c（OH-）為10-11，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為10-11；pH=5的NH4Cl溶液中c（H+）為10-5，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為10-5．
②25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol•L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000．
③已知某溫度下水的離子積為1×10-12，測得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．
④在0.5mol•L-1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅．則該溶液中存在的離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列不屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．淀粉B．纖維素C．油脂D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素都是人類的基本營養(yǎng)物質(zhì)，下表為某品牌燕麥片標(biāo)簽中的一部分．
每100g含有
營養(yǎng)成分		糖類油脂蛋白質(zhì)維生素C鈣鎂鈉鋅苯甲酸鈉
7.6g7.8g7.4g18mg201mg18.2mg30.8mg8.1mg--
①燕麥片的營養(yǎng)成分中蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸；等質(zhì)量的糖類、油脂和蛋白質(zhì)中提供能量最多的是油脂；人體必需的微量元素是鋅，
②維生素C具有的性質(zhì)是a（填字母）．
a．還原性             b．常溫下不溶于水            c．溶液顯堿性
③苯甲酸鈉的作用是防腐劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則溶液中c（H+）為（mol•L-1）（　�。�
A．$\frac{（4{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$B．$\frac{（8{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$
C．5×10-10D．5×10-12

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