Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、物質(zhì)的量濃度和體積相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7
• B、NH₄HSO₄稀溶液中，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH ^-）
• C、將0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中的

  c(H+)

  c(CH3COOH)

  減小
• D、t℃時，某稀Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）?c（OH ^-）=1.0×10^-12．向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，則混合后溶液pH=6

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：A、根據(jù)碳酸鉀水解顯示堿性來回答；
B、硫酸氫銨中銨根離子會發(fā)生水解，溶液顯示酸性，格局水解原理來回答；
C、根據(jù)稀釋后溶液中離子濃度的變化來判斷；
D、根據(jù)該溫度下，Kw求出氫離子和氫氧根離子的濃度，再計算．

解答： 解：A、物質(zhì)的量濃度和體積相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HCl溶液混合后，碳酸鉀水解顯示堿性，K₂SO₄顯示中性，碳酸鉀和HCl溶液反應得到碳酸氫鉀，水解顯示堿性，pH大于7，故A錯誤；
B、硫酸氫銨中銨根離子會發(fā)生水解，溶液顯示酸性，氫離子抑制銨根離子水解，c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH ^-），故B錯誤；
C、將0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋，氫離子和醋酸根離子濃度均減小，但是醋酸減小的程度更大，所以比值增大，故C錯誤；
D、t℃時，某稀Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-12，該溶液的PH=8，則其氫氧根離子的濃度為

10-12

10-8

=10^-4mol/L，加入等體積pH=4的鹽酸，鹽酸中氫離子的濃度為10^-4mol/L，所以酸堿恰好中和，溶液顯中性，因為Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-12，所以中性時pH=6，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了鹽的水解，弱電解質(zhì)的電離，溶液pH的計算等，側(cè)重于對基本原理的應用的考查，題目難度中等，注意C選項中溫度不是常溫，該溫度下pH根據(jù)Kw分析．