【題目】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算:已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C(金剛石,s)O2(g)===CO2(g) ΔH1=-395.41 kJ/mol,C(石墨,s)O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.51 kJ/mol,則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

由此看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體為________。

若取金剛石和石墨的混合晶體共1 molO2中完全燃燒,產(chǎn)生熱量為Q kJ,則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為__________________(用含Q的代數(shù)式表示)。

【答案】 C(金剛石,s)===C(石墨,s) ΔH=-1.90 kJ/mol   石墨 (Q393.51):( 395.41Q)

【解析】(1)由蓋斯定律可知,要得到金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱量變化,可將二者在氧氣中完全燃燒時(shí)放出的熱量相減即可,得C(金剛石)═C(石墨)H=-395.41kJ/mol-(-393.51kJ/mol)=-1.90kJ/mol,即金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放出熱量,說(shuō)明石墨的能量更低,比金剛石穩(wěn)定,故答案為:C(s,金剛石)═C(s,石墨)H=-1.9 kJ/mol;石墨;

(2)金剛石和石墨混合晶體共1mol O2中完全燃燒,產(chǎn)生熱量為QkJ,由十字交叉法,可得二者物質(zhì)的量比為,故答案為: 。

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【題目】對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3 , 下列說(shuō)法中正確的是(
A.硫元素的質(zhì)量比為5:4
B.分子數(shù)之比為1:1
C.原子總數(shù)之比為4:3
D.質(zhì)量之比為1:1

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【題目】V L含有(NH42SO4和Al2(SO43的混合溶液,已知NH4+濃度為a molL1;SO42濃度為bmolL1 . 則原混合溶液中鋁離子的物質(zhì)的量濃度為(
A.(b﹣2a)/3molL1
B.(b﹣2a)/2molL1
C.(2b﹣a)/3molL1
D.(2b﹣a)/2 molL1

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【題目】短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序數(shù)與其常見(jiàn)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 1 mol TX2與足量X2反應(yīng)生成TX3的分子數(shù)目為NA

B. Z元素形成的可溶性鹽溶液可能顯堿性

C. 1 mol Y2X2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D. 0.1 mol Q元素的含氧酸在水中電離出的H+數(shù)目為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】判斷下列元素中不屬于主族元素的是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中制取H2 , 鋅和鹽酸均恰好完全反應(yīng).求:
(1)6.50g鋅的物質(zhì)的量
(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度
(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法,正確的是( )

A.圖1中,鐵釘易被腐蝕

B.圖2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,沒(méi)有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)

C.圖3中,燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

D、圖4中,用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是( )

A.原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子

B.用導(dǎo)線將兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極連接

C.正極發(fā)生了氧化反應(yīng),而負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)

D.電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na濃度為0.5 mol·L1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子

陽(yáng)離子

K Ag Mg2 Ba2

陰離子

NO3 CO32 SiO32 SO42 

現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體

的反應(yīng)混合液過(guò)濾對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4 g

的濾液中滴加BaCl2溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)能確定一定不存在的離子是________。

(2)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為________

(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的,填寫計(jì)算結(jié)果一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。

陰離子

NO3

CO32

SiO32

SO42

c/mol·L1

____

____

____

____

(4)判斷K是否存在若存在求其最小濃度,若不存在說(shuō)明理由:___________

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