20．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S                ②還原性：HI＞HBr＞HCl
③熔沸點(diǎn)：SiO2＞Na＞NaCl＞CO2           ④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO．
A．①③B．①④C．②③D．②④

分析 ①元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱；
③晶體熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答 解：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞O＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2O＞H2S，故錯(cuò)誤；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，非金屬性Cl＞Br＞I，所以氫化物的還原性HI＞HBr＞HCl，故正確；
③晶體熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，鈉的熔沸點(diǎn)較低，所以熔沸點(diǎn)NaCl＞Na，故錯(cuò)誤；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞C，雖然Cl的非金屬性較強(qiáng)，但HClO屬于弱酸，所以酸性強(qiáng)弱HNO3＞H2CO3＞HClO，故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，知道非金屬性強(qiáng)弱判斷方法、晶體熔沸點(diǎn)高低判斷方法，注意次氯酸是弱酸但屬于強(qiáng)氧化性酸．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論
A向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
B常溫下，測(cè)得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度：CO32-＞HCO3-
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色產(chǎn)生的氣體為乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A．煤、石油和天然氣都是重要的化石燃料
B．蠶絲、塑料和橡膠均屬于合成高分子材料
C．淀粉、麥芽糖和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都含有C、H、O三種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確是（　　）
A．油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)
B．苯和乙醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．聚乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．用Na2CO3溶液可以區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．錳酸鋰（LiMn2O4）、鈦酸鋰（Li4Ti5O12）都是綠色環(huán)保新型能源材料．
，li3N是非常有前途的儲(chǔ)氫材料．
（1）鋰是制造電池的重要材料，鋰離子電池的突出優(yōu)點(diǎn)是體積小，比能量高、攜帶方便
（2）Li4Ti5O12中Ti元素的化合價(jià)為+4
（3）錳酸鋰與鈦酸鋰的混合物中，鋰與氧兩種元素的物質(zhì)的量之比為2：7，則錳酸鋰與鈦酸鋰的物質(zhì)的量之比為4：1．
（4）可以用MnO2為原料制取錳酸鋰．
①以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液可制備MnO2，則陽極的電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+
②將①中制備的MnO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量比配料，球磨3-5小時(shí)，然后升溫至600℃～750℃制取錳酸鋰，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8MnO2+2Li2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
（5）一種新型鋰離子電池是將尖晶石型鈦酸鋰（Li4Ti5O12）作為電池的正極材料，放電過程中變?yōu)閹r鹽型Li7Ti5O12，該鋰離子電池是一種二次電池，電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為L(zhǎng)i7Ti5O12-3e-═Li4Ti5O12+3Li+．
（6）將鋰在純氧氣中燃燒可制得Li3N，寫出Li3N的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．2014年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了美國及德國的三位化學(xué)家，以表彰他們?yōu)榘l(fā)展超分辨率熒光顯微鏡所作的貢獻(xiàn)，開啟了納米微時(shí)代，這種開創(chuàng)性的成就使光學(xué)顯微鏡能夠窺探納米世界，可以觀察類似病毒、蛋白質(zhì)的微小結(jié)構(gòu)，最小可分辨至2.0×10-8米，則下列說法不正確的是（　�。�
A．該技術(shù)可用于觀察一些膠體粒子的運(yùn)動(dòng)
B．該技術(shù)可用于觀察一些大分子蛋白質(zhì)的合成
C．該技術(shù)使觀察水的分子團(tuán)簇結(jié)構(gòu)成為可能
D．該技術(shù)可用于分辨熒光分子中各種不同種類的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A稀鹽酸Na2SO4溴水SO2具有漂白性
B濃氨水CaOAlCl3溶液白色沉淀生成后又溶解
C雙氧水MnO2KI溶液氧化性：O2＞I2
D稀醋酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A，D，E，G，X，Y，Z是幾種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示，已知A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，E的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，G原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1．Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Z的原子半徑在同周期中最小，G、X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以兩兩反應(yīng)生成鹽．
（1）A元素周期表中的位置是第二周期ⅡA族；Y的最高價(jià)氧化物的用途有光導(dǎo)纖維（填一種即可）；
（2）E的陰離子和G的陽離子與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E的陰離子與G的陽離子比較，半徑小的是Na+（填離子符號(hào)）；Z的氣態(tài)氫化物與Y的氣態(tài)氫化物比較，較穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）；試用一個(gè)化學(xué)方程說明A元素的非金屬性強(qiáng)于Y元素：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3；
（3）若用A，X的單質(zhì)作電極，用G的最高價(jià)氧化物水化物的水溶液作電解質(zhì)溶液，組成圖2所示的原電池，該原電池的負(fù)極材料是Al（填化學(xué)式），電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．了解用藥常識(shí)，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：
A．創(chuàng)可貼　　      B．胃舒平　       C．板藍(lán)根沖劑　      D．風(fēng)油精．
①可治療感冒的藥物是C．       
②可抑酸止胃痛、助消化的是B．
③可防治蚊蟲叮咬的藥物是D．

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