20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA
B．1mol乙醇（CH3CH2OH）分子中含有共價(jià)鍵總數(shù)為8NA
C．1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32-離子數(shù)為NA
D．6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，用排水法收集的氣體分子數(shù)為0.2NA

分析 A、氣體所處的狀態(tài)不明確；
B、乙醇中含8條共價(jià)鍵；
C、溶液體積不明確；
D、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅和濃硝酸反應(yīng)后將濃硝酸還原為NO2來(lái)分析．

解答 解：A、氣體所處的狀態(tài)不明確，故無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量和電子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、乙醇中含8條共價(jià)鍵，故1mol乙醇中含8mol共價(jià)鍵即8NA個(gè)，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的碳酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，而銅和濃硝酸反應(yīng)后將濃硝酸還原為0.2molNO2，而用排水法收集時(shí)0.2mol二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，故分子數(shù)小于0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．煤化工中常將研究不同溫度下的平衡常數(shù)，投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題，已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：下列敘述正確的是（　�。�
溫度℃4005008301000
平均常數(shù)K10910.6
A．上述反應(yīng)中正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{\{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）\}}{\{c（CO）•c（{H}_{2}O）\}}$
C．該反應(yīng)在400℃時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．在830℃，2L的密閉容器中，沖入1molCO、5molH2O（g）、3molCO2和2molH2發(fā)生上述反應(yīng)，在達(dá)到平衡前V（正）＜V（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過(guò)0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)尾氣的體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定二氧化硫的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度，其理由是增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)．
（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請(qǐng)你舉出一種：酸性高錳酸鉀溶液或溴水．
（3）洗氣瓶C溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量偏低（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
乙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如以下流程圖所示：

（4）寫(xiě)出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．
（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次．
（6）通過(guò)的尾氣體積為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中二氧化硫含量（體積分?jǐn)?shù)）為$\frac{22.4m}{233V}$（用含有V、m的代數(shù)式表示）．
丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過(guò)量Ba（OH）2溶液，其余步驟與乙方案相同．
（7）你認(rèn)為丙方案是否合理，說(shuō)明理由：不合理，BaSO3被部分氧化為BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．對(duì)叔丁基苯酚工業(yè)用途廣泛，可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹(shù)脂、穩(wěn)定劑和香料等．實(shí)驗(yàn)室以苯酚、叔丁基氯（CH3）3CCl等為原料制備對(duì)叔丁基苯酚．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟l：組裝儀器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（過(guò)量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗．
步驟2：向A中加入少量無(wú)水AlCl3固體作催化劑，打開(kāi)滴液漏斗旋塞，反應(yīng)有氣體放出．
步驟3：反應(yīng)結(jié)束后，向A中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產(chǎn)物，用石油醚重結(jié)晶，得對(duì)叔丁基苯酚1.8g．
（1）儀器A和B的名稱分別為三頸燒瓶；球形冷凝管．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率通常較低，可能的原因是由于叔丁基氯揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)率降低．
（3）圖1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，能使蛋白質(zhì)變性，若其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌．
（4）步驟4中用石油醚重結(jié)晶提純粗產(chǎn)物，試簡(jiǎn)述重結(jié)晶的操作步驟：將粗產(chǎn)物加到燒杯中，加入適量石油醚，加熱使粗產(chǎn)品溶解，隨后趁熱過(guò)濾，將濾液靜置，冷卻結(jié)晶，濾出晶體
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行光譜鑒定，譜圖結(jié)果如圖2．該譜圖是B （填字母）．

A．核磁共振氫譜圖         B．紅外光譜圖        C．質(zhì)譜圖
（6）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD（填選項(xiàng)字母）．
A．量筒
B．容量瓶
C．滴定管
D．分液漏斗
E．長(zhǎng)頸漏斗
（7）本實(shí)驗(yàn)中，對(duì)叔丁基苯酚的產(chǎn)率為70.5%（請(qǐng)保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．化合物A是一種儲(chǔ)氫容量高．安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：
A（s）+H2（g）$?_{釋氫}^{貯藏}$  B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
已知：①在液氨中加入金屬鋰生成B和氫氣；
②一定條件下，2.30g固體B與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體鹽C和4，.48L氣體D （已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色．
（1）LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
（2）寫(xiě)出液氨與金屬鋰反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置（鹽橋中吸附有飽和K2SO4溶液）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該原電池的正極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu
B．甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺
C．鹽橋中的SO42-流向甲燒杯
D．若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針?lè)聪蚱D(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是（　�。�
A．由題給圖示可求出25℃時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=10-4.75
B．W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L-1
D．向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH））+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．工業(yè)制備硫酸過(guò)程中存在如下反應(yīng)：2SO2+O2$?_{催化劑}^{450-500℃}$2SO3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率D．一定條件下SO2能100%轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)過(guò)程符合“綠色化學(xué)”原則的是（　　）
A．用溴水代替碘水進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)
B．用過(guò)量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
C．用乙烯和氧氣在銀作催化劑的條件下制備環(huán)氧乙烷
D．用銅粉代替銅絲進(jìn)行銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

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