【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是(注:的絕對(duì)值均正確)( )

A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)△H= —1367.0 kJ/mol(燃燒熱)

B.NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l);△H= —57.3kJ/mol(中和熱)

C.S(s) + O2(g) = SO2(g);△H= —269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)

D.2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g);△H= — 184.6kJ/mol(反應(yīng)熱)

【答案】BC

【解析】

燃燒熱是指在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的能量,所以乙醇的燃燒產(chǎn)物應(yīng)該是是液態(tài)水,A不正確,C正確。中和熱是指在稀溶液中,酸和堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量,B正確。D中分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),△H>0,不正確。

答案選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe、NiPt在周期表中同族,該族元素的化合物在科學(xué)研究和實(shí)際生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)Fe在元素周期表中的位置為________。

②已知FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)如NaCl型,Fe2+的價(jià)層電子排布式為________,陰離子的配位數(shù)為_______。

K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中,屬于第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序是_______。

④把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液中,得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6]),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物。分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是______;該配合物有兩種不同的結(jié)構(gòu),其中呈橙黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較不穩(wěn)定,在水中的溶解度大;呈亮黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定,在水中的溶解度小,下圖圖1所示的物質(zhì)中呈亮黃色的是______(“A”“B”),理由是________

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖圖2所示。儲(chǔ)氫原理為:鑭鎳合金吸咐H2,H2解離為H儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后,氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心,則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí),Ksp(Ag2S)=6.3×1050、Ksp(AgCl)=1.5×1016。某研究性學(xué)習(xí)小組探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。

步驟

現(xiàn)象

.NaClAgNO3溶液混合

產(chǎn)生白色沉淀

.向所得固液混合物中加Na2S溶液

沉淀變?yōu)楹谏?/span>

.濾出黑色沉淀,加入NaCl溶液

在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間后,沉淀變?yōu)槿榘咨?/span>

(1)Ⅰ中的白色沉淀是__。

(2)Ⅱ中能說(shuō)明沉淀變黑的離子方程式是__

(3)濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀,推測(cè)含有AgCl。用濃HNO3溶解,產(chǎn)生紅棕色氣體,沉淀部分溶解,過(guò)濾得到濾液X和白色沉淀Y。

.X中滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

.Y中滴加KI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀

①由ⅰ判斷,濾液X中被檢出的離子是__。

②由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀__。

(4)該學(xué)生通過(guò)如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因:在NaCl存在下,氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。

現(xiàn)象

B:一段時(shí)間后,出現(xiàn)乳白色沉淀

C:一段時(shí)間后,無(wú)明顯變化

A中產(chǎn)生的氣體是___。

C中盛放的物質(zhì)W__

③該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請(qǐng)補(bǔ)充完整):__

2Ag2S+__+__+2H2O=4AgCl+__+4NaOH

④從溶解平衡移動(dòng)的角度,解釋BNaCl的作用__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池工作原理示意圖:

(1)B極為電池______極,B極的電極反應(yīng)式為______________

(2)該電池工作時(shí),外電路每流過(guò)2mol e-,消耗標(biāo)況下氧氣__________L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:①:2Cs+O2g═2COqH=221.0kJ/mol2H2q+O2q═2H2OgH=483.6kJ/mol,則制備水煤氣的反應(yīng)Cs+H2Og═COg+H2g)的H為(

A.262.6kJ/mol B.131.3kJ/mol C.352.3kJ/mol D.+131.3kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型,高效、多功能綠色水處理劑,可通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。已知:①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3

K2FeO4具有下列性質(zhì):可溶于水、微溶于濃KOH溶液;在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;在Fe3催化作用下發(fā)生分解,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3O2。

如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

1B裝置的作用為___。

2)反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中,其原因?yàn)?/span>__。

3)制備K2FeO4時(shí),不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是__,制備K2FeO4的離子方程式:___。

4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液,溶液中可能含有Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+所需試劑名稱(chēng)___,其反應(yīng)原理為___(用離子方程式表示)。

5)工業(yè)上用間接碘量法測(cè)定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品,調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調(diào)節(jié)pH34,用1.0mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑,

裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示:

①消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___mL。

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。[MK2FeO4=198g/mol]

③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線,則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__(填偏高、偏低無(wú)影響)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)3Y(g)2Z(g) ΔH<0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.t2時(shí)加入了催化劑

B.t3時(shí)減小了壓強(qiáng)

C.t5時(shí)升高了溫度

D.t4t5時(shí)間內(nèi)X轉(zhuǎn)化率最低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烯烴A,分子式為C8H16,A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B。則符合上述條件的烴A有幾種(考慮順?lè)串悩?gòu))

已知:

A. 3 B. 4 C. 6 D. 8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.MnO2Cl2漂白粉

B.N2NH3NONO2HNO3

C.S(s) SO3(g) H2SO4

D.FeFeCl2 FeCl3 Fe(OH)3

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