18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
C．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
D．純凈礦泉水、鋁熱劑、漂白粉均為混合物

分析 A．NaC1O是強(qiáng)電解質(zhì)；
B．HCl為共價(jià)化合物；
C．從氯化鈉是離子混合物分析判斷；
D．由多種物質(zhì)組成的屬于混合物．

解答 解：A．NaC1O是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．HCl為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉是離子化合物，在常溫下無(wú)氯化鈉分子存在，故C錯(cuò)誤；
D．純凈礦泉水、鋁熱劑、漂白粉均為多種物質(zhì)組成的混合物，故D正確，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、共價(jià)化合物以及混合物等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目較為基礎(chǔ)，貼近高考，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．ⅢA族的硼、鋁、鎵、銦、鉈等元素在化合物中通常表現(xiàn)出+3價(jià)，含ⅢA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）基態(tài)B原子核外電子排布式1s22s22p1，在BF3分子中中心原子B的軌道雜化方
式sp2雜化．
（2）氯化鋁（AlCl3）為無(wú)色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結(jié)晶性粉末，密度2.44g/cm3，熔點(diǎn)190℃（2.5大氣壓），沸點(diǎn)182.7℃，在177.8℃升華，氯化鋁的蒸氣或溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)時(shí)，都以共價(jià)的二聚成Al2Cl6形式存在，則氯化鋁屬于分子晶體（填所屬晶體類(lèi)型）
（3）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其中10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似．試回答下列問(wèn)題：
①下列說(shuō)法正確的是AD（填序號(hào)）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)中Ga原子的軌道雜化方式為sp3
B．第一電離能：As＜Ga
C．電負(fù)性：As＜Ga
D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
②砷化鎵是將（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為（CH3）3Ga+AsH3$\stackrel{700℃}{→}$GaAs+3CH4．
（4）鉈化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)化學(xué)式為NaTl．已知該晶體是立方晶系，Na、Tl最近距離為a pm，寫(xiě)出計(jì)算該晶體的密度$\frac{681\sqrt{3}}{8×1{0}^{-30}×{N}_{A}×{a}^{3}}$ g/cm3．（已知阿佛加德羅常數(shù)：NA•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列化合物中

（1）可發(fā)生加聚反應(yīng)的一個(gè)化合物是c，加聚物的結(jié)構(gòu)式為
（2）可發(fā)生縮聚反應(yīng)的一個(gè)化合物是a，縮聚物的結(jié)構(gòu)式為
（3）可發(fā)生縮聚反應(yīng)的兩個(gè)化合物是b和e，縮聚物的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．室溫下，pH均為12的兩種溶液：①氨水．②氫氧化鈉溶液．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．兩溶液中c（OH-）：①=②
B．兩溶液的物質(zhì)的量濃度：①=②
C．兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞②
D．等體積的兩溶液分別與同濃度的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于足量水中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有雙鍵的數(shù)目為3NA
C．常溫下，16gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為NA
D．25℃時(shí)，pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知化學(xué)反應(yīng)①：
Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：
Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度
973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（1）通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有DF（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
C．降低溫度    D．升高溫度
E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量
（4）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是加入催化劑或增大體系的壓強(qiáng)．
②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度或增加水蒸氣的量或減少氫氣的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．“預(yù)防污染”要求我們利用各種手段減少各種污染物的排放，提高資源和能源的利用效率，綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的基本手段，下列各項(xiàng)中屬于綠色化學(xué)的是（　　）
A．處理廢棄物B．治理污染點(diǎn)C．減少有毒物排放D．杜絕污染源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．通常狀況下，NO2是紅棕色的氣體
B．氯水光照久置后最終變?yōu)橄←}酸
C．氯化鈣溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀產(chǎn)生
D．加熱時(shí)，鐵單質(zhì)與濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列金屬最易與H2O發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．NaB．KC．AlD．Mg

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同步練習(xí)冊(cè)答案