下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

　 A． 石灰石溶于鹽酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

　 B． Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O

　 C． 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

　 D． 氧化鈉加入鹽酸中：O2﹣+2H+═H2O

　


考點(diǎn)： 離子方程式的書寫． 

專題： 離子反應(yīng)專題．

分析： A．碳酸鈣不溶于水，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；

B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

C．漏寫生成水的離子反應(yīng)；

D．氧化鈉在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式．

解答： 解：A．石灰石溶于鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯(cuò)誤；

B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中的離子反應(yīng)為Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故B正確；

C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，若硫酸氫鈉少量時(shí)的離子反應(yīng)為：H++OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，故C錯(cuò)誤；

D．氧化鈉加入鹽酸中的離子反應(yīng)為Na2O+2H+═H2O+2Na+，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法即可解答，題目難度不大．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．

（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是　　；從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是　．

（2）為了確證是HClO使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是　．

（3）燒杯中溶液所起的作是　　．

（4）為保證實(shí)驗(yàn)安全，當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入時(shí)，若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)4分鐘，小燒杯中盛2mol•L﹣1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知甲醛（）分子中的四個(gè)原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在同一平面上的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若原子核外電子的排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過(guò)5個(gè)，次外層電子數(shù)不超過(guò)10個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)15個(gè)，而各電子層電子的最大容量仍為2n2，則元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分別有（　　）

　 A． 5種、10種、15種 B． 8種、18種、18種

　 C． 8種、10種、15種 D． 9種、10種、15種

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入70mL 4.0mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生448mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體0.64g．過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H+）為0.20mol/L．則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（　�。�

　 A． 2.80g B． 3.25g C． 3.36g D． 4.48g

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液只含有Na+，Al3+，Cl﹣，SO42﹣四種離子，已知Na+，Al3+，Cl﹣的個(gè)數(shù)比為3：2：1．則溶液中Al3+與SO42﹣離子的個(gè)數(shù)比為（　�。�

　 A． 1：2 B． 1：4 C． 3：4 D． 3：2

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)和材料開(kāi)發(fā)制造、科學(xué)研究、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)．

（1）第十八屆江蘇省運(yùn)動(dòng)會(huì)于2014年9月19日在徐州奧體中心開(kāi)幕，奧體中心建筑采用了世界領(lǐng)先的鋼結(jié)構(gòu)技術(shù)，建筑材料中還使用了大量的鋁合金、玻璃等．

①工業(yè)上鐵的冶煉是在　　中進(jìn)行的，主要原料有鐵礦石，焦炭、空氣、　　等．

②下列有關(guān)鋁合金性能的敘述正確的是　c　（填字母）．

a．密度大         b．強(qiáng)度小         c．耐腐蝕

③下列物質(zhì)中，不是工業(yè)上制造玻璃的主要原料的是　　（填字母）．

a．水玻璃         b．二氧化硅       c．碳酸鈉

（2）化工生產(chǎn)和科學(xué)研究中，經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

①在實(shí)驗(yàn)室，使用容量瓶來(lái)準(zhǔn)確配制　　、一定濃度的溶液．

②欲配制1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是　　（填“燒杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）．配制500mL0．l mol/L氫氧化鈉溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是　　g．

③在溶液稀釋前后，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中　　的物質(zhì)的量不變．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作正確的是　　（填字母）．

a．將稱好的固體在燒杯中溶解，所得溶液冷至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

b．定容時(shí)，如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余的部分

c．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線

（3）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)關(guān)系到物質(zhì)的用途．

①以電解　　為基礎(chǔ)制備氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)．在實(shí)驗(yàn)室要將氯化鈉溶液和氯化鉀溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)，可以采用的方法是　　．

②當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，根據(jù)　　直徑大小的不同，可以將分散系分為濁液、膠體和溶液．在實(shí)驗(yàn)室區(qū)分膠體與溶液常用的一種物理方法為　　．

③在生產(chǎn)中，人們?cè)脻獍彼畞?lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．如果氯氣管道某處漏氣，用濃氨水檢查時(shí)就會(huì)產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象，又知此時(shí)發(fā)生的是有氮?dú)馍傻闹脫Q反應(yīng)，則此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　　）

　

A．

反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為 0.158mol/（L•s）

　

B．

反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

　

C．

反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的反應(yīng)速率為0.0395mol/（L•s）

　

D．

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）⇌Z（g）

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為（　�。�

　 A． 0.2mol B． 0.6mol C． 0.8mol D． 1.0mol

　

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