【題目】將一小塊鈉投入盛有5mL飽和CuSO4溶液的試管里,不可能觀察到的現(xiàn)象是( )

A.鈉熔成小球并在液面上游動 B.有氣體生成

C.試管底部有紅色物質(zhì)生成 D.溶液變渾濁

【答案】C

【解析】

試題解析:鈉與水劇烈反應,浮在水的表面上,四處游動,有氣體生成,生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,無有金屬銅置換出來;C錯誤;

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用子煉鐵等。

①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為______________。

(2)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應。

①下列情況能說明反應已達平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.容器內(nèi)氣體總壓強保持不變

C.絕熱恒容時,平衡常數(shù)不變 D.v(CH3OH)=3v(H2)

②反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)α(CH3OH)與反應溫度T的關(guān)系如圖所示,則該反應的ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應,測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示,曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為K_____K(填“>”、“<”或“=”)。

(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_____處通入NH3氣體,然后再在_______處通入CO2氣體。

②人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學原料,右圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,請寫出催化劑b處的電極反應式:________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),流程如圖所示:

(1)固體1的主要成分除Ca(OH)2外,還有____、____(填化學式)。

(2)為使反應①中的有關(guān)氣體被充分吸收,可采取的措施有:①增大接觸面積;②____

(3)已知:

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

為確保反應③只生成NaNO2,理論上應控制NO與O2的物質(zhì)的量之比為____;此時反應④的離子方程式為____。若n(NO) :n(O2)=3:1,且NaOH溶液足量,則所得溶液1中NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的量之比為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題:

(1)寫出元素k的基態(tài)原子的電子排布式________________________________,其原子核外有________個未成對電子。

(2)單質(zhì)c在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物的分子構(gòu)型為________ ,中心原子的雜化方式為_______,該分子含有________(填“極性鍵”或“非極性鍵”),該分子是________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)上述元素的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是___________________,堿性最的___________________(填化學式)。(每空1分)

(4)d的氣態(tài)氫化物與d的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是:___________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣p2+再失去一個電子困難。對此,你的解是__________________________________________________________________________

元素

o

P

電離能/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

(6)短周期某主族元素的電離能情況如上圖所示,則元素是上述周期表的__________元素(填元素符號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下相等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體,下列有關(guān)比較的敘述中,正確的是(

分子數(shù)之比為11:16 體積比為16:11

密度比為16:11 體積比為1:1.

A.①③ B.②④ C.②③ D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝;卮鹣铝袉栴}:

(1)NaClO2的化學名稱為_______。

(2)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/(mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”、“不變”或“降低”)。

②隨著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“增大”“不變”或“減小”)。

③由實驗結(jié)果可知,脫硫反應速率______脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。

(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中,SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。

①由圖分析可知,反應溫度升高,脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。

(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。

②已知下列反應:

SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3

則反應SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學反應能用離子方程式H++OH=H2O來表示的是(

A.硫酸和氫氧化鈉溶液 B.硫酸和氫氧化鋇溶液

C.鹽酸和氫氧化銅 D.稀硝酸和氨水混合

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表代表周期表中的幾種短周期元素,下列說法中錯誤的是

A. ED4分子中各原子均達8電子結(jié)構(gòu)

B. AD3ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化

C. AB、C第一電離能的大小順序為CBA

D. C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為CD

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能在有機物的分子中引入羥基官能團的反應類型有:a、酯化反應,b、取代反應,c、消去反應,d、加成反應,e、水解反應。其中正確的組合是

A. a b cB. d e

C. b d eD. b c d

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