【題目】以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2)為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種。近年來(lái),濕法煉銅有了新進(jìn)展,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下,可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽,某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬(FeSO4的晶體,含結(jié)晶水)。
回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________;
(2)反應(yīng)II中CuO的作用是_________________________;
(3)寫出加入試劑b發(fā)生的反應(yīng)離子方程式_________________________________________;
(4)欲從溶液中獲得綠礬晶體,分離操作I應(yīng)為___________________________;
(5)生產(chǎn)過(guò)程中,可循環(huán)使用的物質(zhì)有__________________(寫化學(xué)式)。
【答案】 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=2Fe2(SO4)3+4CuSO4+2H2O 調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉降除去 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+ 蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,過(guò)濾 O2 H2SO4
【解析】運(yùn)用濕法煉銅的同時(shí)制綠礬(FeSO47H2O)的工藝:將黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2)浸泡于稀硫酸細(xì)菌,通入氧氣,數(shù)天后過(guò)濾,得到氧化成含Fe3+,Cu2+的溶液,加入過(guò)量CuO,促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀與銅離子分離,過(guò)濾得到固體A為氫氧化鐵和過(guò)量的氧化銅,溶液為硫酸銅溶液,硫酸銅溶液電解生成銅、氧氣和硫酸;氫氧化鐵中加入試劑a為稀硫酸,用稀硫酸溶解,再用試劑b為鐵粉還原可得濾液為硫酸亞鐵溶液,再通過(guò)蒸發(fā)濃縮、隔絕降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得綠礬。
(1)反應(yīng)Ⅰ中的反應(yīng)物是CuFeS2、O2、H2SO4三種物質(zhì),生成物是硫酸鐵、硫酸銅和水,根據(jù)奇偶法配平,所以方程式是:4CuFeS2+17O2+2H2SO4═2Fe2(SO4)3+4CuSO4+2H2O;故答案為: 4CuFeS2+17O2+2H2SO4═2Fe2(SO4)3+4CuSO4+2H2O;
(2)加入過(guò)量氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH,使鐵離子變成氫氧化鐵沉淀,故答案為:調(diào)節(jié)混合溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉降除去;
(3)試劑b為鐵粉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(4)獲得的濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,最后得到綠礬,故答案為:蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾;
(5)根據(jù)流程圖,可循環(huán)使用的物質(zhì)有O2、H2SO4,故答案為:O2、H2SO4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是( )
A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B.水的離子積變大、pH變小、呈中性
C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性
D.水的離子積不變、pH不變、呈中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示:在B槽中裝有100mL水,容積為a mL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將試管A倒插入B槽的水中,充分反應(yīng),試管A中余下氣體的體積為0.6amL。
(1)將A倒插入B水槽中發(fā)生的反應(yīng)為________________________________ ,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為__________ ,原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為________.
(2)通過(guò)導(dǎo)氣管C往余下氣體的試管A中緩慢持續(xù)通入氧氣,A中可能觀察到的現(xiàn)象是: __________.
(3)當(dāng)試管A中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣,然后將試管取出水槽,水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為_________ (設(shè)溶液的體積仍為100mL)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳喜僮饕蟮氖?/span>
A. I可用于制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性
B. II可用于除去CO2中的HCl
C. 用Ⅲ來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液
D. 用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與原子結(jié)構(gòu)模型建立的關(guān)系正確的是
A.陰極射線實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)電子:道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型
B.α粒子散射實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)原子核:盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型
C.氫原子光譜發(fā)現(xiàn)電子分層排布:盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型
D.α粒子散射實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)電子:湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制,就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為( 。
A. 2.5×1019個(gè) B. 2.5×1022個(gè) C. 5×1019個(gè) D. 5×1022個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫恒容時(shí),NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),如圖所示.
(1)曲線(填“X”或“Y”)表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線.
(2)若降低溫度,則v(正) , v(逆) . (填“加快”或“減慢”)
(3)若加入N2O4 , 則v(正) , v(逆) . (填“加快”或“減慢”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng),沒有金屬剩余,收到2.24L氣體,下列說(shuō)法一定正確的是
A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質(zhì)的量為 0.1 mol
C. 上述過(guò)程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng) D. 所得溶液中只有一種溶質(zhì)
【答案】A
【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,所以所得氣體為氫氣,故A正確;非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是 0.1 mol,故B錯(cuò)誤;上述過(guò)程,發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),共發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),故C錯(cuò)誤;所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì),故D錯(cuò)誤。
點(diǎn)睛:鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣,鋁也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣,如 。
【題型】單選題
【結(jié)束】
21
【題目】I.SO2是一種重要的化工原料,其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點(diǎn)。
(1)氧元素在元素周期表中位于第______周期______族,硫原子核外有_____種能量不同的電子。
(2)元素的非金屬性S比O______(填“強(qiáng)”或“弱”),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__________。
II.工業(yè)上利用反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖:
(3)請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________
(4)在通入干燥空氣的條件下,一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+),請(qǐng)說(shuō)明原因: ___________________。用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用: ___________________。
III.SO2可用于處理含 Cr2O72-(鉻元素化合價(jià)為+6)的廢水,最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀(鉻元素化合價(jià)為+3)除去。一種處理流程如下:
(5)NaHSO3與 Cr2O72-反應(yīng)時(shí),物質(zhì)的量之比為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是( )
A.反應(yīng)速率a>b>c
B.若T2>T1 , 則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.達(dá)到平衡時(shí),AB3的物質(zhì)的量大小為:b>c>a
D.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
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