【題目】實驗室用Na2SO3固體與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體時,可用FeC13溶液吸收多余的SO2氣體。
(1)寫出SO2與FeC13溶液反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________。
(2)FeC13溶液吸收SO2氣體一段時間后,吸收液中一定存在的離子有:H+、Fe2+、C1-、SO42-。某同
學(xué)認為還可能存在其他離子,并提出假設(shè)進行實驗探究。
①提出合理假設(shè):
假設(shè)1:還存在HSO3-、SO32-
假設(shè)2:還存在Fe3+
假設(shè)3:HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②設(shè)計實驗方案
實驗步驟 | 現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取少量吸收液于試管,滴加稀硫酸酸化,然后再滴入幾滴___________溶液。 | 現(xiàn)象:_________ 結(jié)論:假設(shè)1不成立。 |
步驟2:__________ | 現(xiàn)象:________ 結(jié)論:假設(shè)2成立。 |
(3)測定空氣中SO2含量的方法是:把500L含SO2氣體的空氣通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中,充分反應(yīng)后,再用0.02000mol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4,消耗KI 溶液25.00mL,則空氣中的SO2含量為_________mg/L。(5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O)
【答案】 SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ 酸性品紅溶液 品紅不褪色 取少量吸收液于試管,滴加少量KSCN溶液 溶液變紅 0.016mg/L
【解析】試題分析:本題Fe3+的氧化性和+4價S的還原性之間發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物進行探究,考查SO32-、HSO3-、Fe2+、Fe3+的檢驗,SO32-和HSO3-可以先轉(zhuǎn)化為SO2,通過品紅溶液來檢驗,Fe3+檢驗,可以用KSCN來檢驗。根據(jù)反應(yīng)10I—+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O,可以算出高錳酸鉀的物質(zhì)的量為×0.02000mol/L×0.025L=0.0001mol;可知發(fā)生第一個反應(yīng),消耗的高錳酸鉀為0.00015mol-0.0001mol=5×10-5mol,n(SO2)= 1.25×10-4mol,含量為1.25×10-4mol×64g/mol/500L=0.16×10-4g/L=0.016mg/L。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把a mol H 2 和b mol C 2 H 4 混合,在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應(yīng)生成w molC 2 H 6 ,將反應(yīng)混合氣體完全燃燒,余下的C 2 H 4 消耗氧氣的物質(zhì)的量為( )
A. a+3b B. a/2+3b C. a/2+3b+ 7/2 w D. 3(b-w)
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【題目】下列關(guān)于維生素C的說法錯誤的是( )
A. 維生素C是水溶性的,在洗菜時容易損失
B. 維生素C怕高溫,加熱時間過長會被破壞
C. 維生素C具有還原性,含維生素C的蔬菜存放時間越長,維生素C損失越多
D. 缺乏維生素C,可以多食用富含維生素C的胡蘿卜補充
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素是所有原子中半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,A、B、D、E這四種元素中,每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物.
請回答下列問題:
(1)C和E兩元素相比較,非金屬性較強的是(填元素名稱),可以驗證該結(jié)論的是(填寫編號);
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
(2)寫出C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(3)A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽,兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
(4)A和E,A和C可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負一價雙原子陰離子,且甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為;
(5)B元素的氣態(tài)氫化物和其一種常見氧化物(雙原子分子)能反應(yīng)生成B的單質(zhì),該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 .
(6)在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2 , 已知0.4mol.液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng),生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C,放出256.6kJ的熱量.試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: . B2A4的電子式
(7)A2C的沸點比A2E 沸點 , 原因是
(8)下列事實可以用氫鍵解釋的是
A.水比硫化氫穩(wěn)定.
B.氨氣易液化.
C.氨氣極易溶于水.
D.水結(jié)成冰,密度減小,體積增大.
(9)用電子式表示氯化氫的形成過程 .
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【題目】關(guān)于煤與石油化工的說法,正確的是( )
A. 煤焦油干餾可得到苯、甲苯等
B. 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等輕質(zhì)油
C. 石油分餾可得到乙烯、丙烯等重要化工產(chǎn)品
D. 石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
①元素電負性越大表示該元素的金屬性越強、谠仉娯撔栽酱蟊硎驹撛氐姆墙饘傩栽綇姟、墼仉娯撔院苄”硎驹撛氐膯钨|(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、茉仉娯撔院艽蟊硎驹撛氐膯钨|(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時一般易得到電子
A.①③B.①④C.②③D.②④
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