【題目】下列實驗方案合理的是( )
A. 可用溴水鑒別己烯、己烷和四氯化碳
B. 可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的雜質乙烯
C. 制備氯乙烷(C2H5Cl):將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應
D. 證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯:用如圖所示的實驗裝置
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有部分元素的性質或原子結構信息如表,據此回答下列問題:
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | M層上有2對成對電子 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 常溫下單質為雙原子分子,其氫化物的水溶液顯堿性 |
Z | 短周期元素最高正化合價是+7價 |
W | 3d能級電子數是最外層電子數的3倍 |
(1)元素X的基態(tài)原子核外共有________種空間運動狀態(tài)不同的電子,元素X與H元素形成的化合物是當今重要的能源,該化合物的電子式為________。
(2)元素Y的價電子排布圖為________________,元素Y與元素T相比,電負性較大的是________(用元素符號表示)。
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性強的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________。
a.常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
c.一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
d.最高價氧化物對應水化物的酸性Z的比T的酸性強
(4)W的價電子排布式為________,穩(wěn)定性比較:W3+________W2+(填“>”或“<”),原因是__________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬元素(前18號)甲~戊在元素周期表中的相對位置如圖所示,下列判斷中正確的是( )
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A.原子半徑:丙<丁<戊
B.金屬性:甲>丙
C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊
D.最外層電子數:甲>乙
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究碳、氮及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下:
已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol
則反應I的熱化學方程式為________________。
(2)有人設想將CO按下列反應除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,請你分析該設想能否實現?______(填“是”或“否”) ,依據是_____________。
(3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時,甲酸的電離平衡常數Ka=1.70×10-4。
① 甲酸鈉的水溶液呈堿性,請用離子反應方程式表示其原因___________。
② 向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸,混合液呈______性(填“酸”或“堿”),溶液中離子濃度從大到小的順序為______________。
(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如下表:
①該反應的正反應為________(填”吸熱”或“放熱”)反應。
② 200℃時,平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO,再次平衡后,NO的百分含量將_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③計算反應體系在335℃ 時的平衡常數_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,容積為2L的密閉容器中,將2molM氣體和3molN氣體混合,發(fā)生下列反應:2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g),該反應達到平衡時生成2.4molR,并測得Q濃度為0.4 mol·L-1,下列敘述正確的是
A. X值為2 B. 容器內壓強不變
C. 平衡時N的濃度為0.6mol/L D. M的轉化率為80%
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。
(1)已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol;
3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol
CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。
(2)現向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中,均分別充入1molCO 和2mo1H2,發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數如圖1所示,其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態(tài)。
①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器_______(填序號)。
②0-5 min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。
③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時,CO的轉化率最高的是容器___________。(填序號,下同);平衡常數最小的是容器_____________。
(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物,達到平衡后氣體中與溫度(T)的關系如圖2所示。下列說法正確的是_____(填字母)。
a.工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積,減少尾氣中CO的含量
b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時,還原效率不高
c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時,600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
d.CO還原PbO2的反應△H>0
(4)工業(yè)廢水中含有甲醛,該廠降解甲醛的反應機理如圖3所示,則X表示的粒子是_____,總反應的化學方程式為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與社會、生產和生活息息相關.下列說法錯誤的是( )
A.以Na2O2作供氧劑時,發(fā)生了氧化還原反應
B.在食品袋中放人CaCl26H2O,可防止食物受潮
C.人工合成食品級酯可以用作糖果的香料
D.用NH4Cl濃溶液除鐵銹,因為NH4 Cl水解顯酸性
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有六種物質:①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④丙炔 ⑤己烷 ⑥苯乙烯,其中既能使酸性KMnO4溶液褪色又能與溴水反應的是
A. ③④⑥B. ④⑥C. .③⑥D. ③④⑤⑥
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com