Question

^{硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。}

^{（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極}

^{區(qū)發(fā)生如下反應：S2－—2e－S  （n—1）S+ S2－ Sn2－}

^{①寫出電解時陰極的電極反應式：                   。}

^{②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成              。}

^{（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如題20圖—2所示。}

^{①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是            。}

^{②反應中當有1molH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的物質的量不變，需要消耗O2的物質的量為                。}

^{③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有                    。}

^{（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為              。}

Answer 1